- Nomenklatura
- +3
- +4
- +5
- +6
- Počet atomů kyslíku
- Kyselé soli
- Valencie kovů
- Vlastnosti
- Příklady
- Další ternární soli
- Reference
V ternární Soli jsou iontové sloučeniny odvozené ze tří prvků, a substitucí vodíku za jiný kation na ternární kyselin. Prvky těchto solí jsou obvykle: kov, nekov a kyslík. Potom je lze považovat za "okysličené soli".
Chemické vzorce třísložkových solí šetřit aniont jejich prekurzoru kyseliny ternární (oxokyseliny), výměnou H + na kationtu kovu nebo amonného iontu (NH 4 +). Jinými slovy, v oxokyselině s jednoduchým vzorcem HAO bude mít její ternární sůl vzorec MAO.
Ilustrativním příkladem je v případě nahrazení dvou kyselých protonů H 2 SO 4 (kyseliny sírové) o kationtu Cu 2+. Protože každý proton přidává +1 náboj, dva protony se rovnají +2 náboji na iontu mědi. Pak je zde CuSO 4, jehož odpovídající nomenklatura je síran měďnatý nebo síran měďnatý.
Horní obrázek ukazuje brilantní barvy modrých krystalů síranu měďnatého. V ternární chemii solí závisí jejich vlastnosti a názvy na povaze kationtů a aniontů, které tvoří iontovou pevnou látku.
Nomenklatura
Existuje mnoho metod a mnemonik pro zapamatování a učení se nomenklatuře ternárních solí.
První zmatky mohou vznikat, protože se mění, buď valencí kovu M nebo oxidačním stavem nekovového prvku.
Počet atomů O v aniontu je však při jejich pojmenování velmi užitečný. Tento anion, pocházející z prekurzorové ternární kyseliny, definuje velkou část nomenklatury.
Z tohoto důvodu je vhodné si nejprve zapamatovat nomenklaturu některých ternárních kyselin, které slouží jako podpora pro pojmenování jejich solí.
Názvosloví některých ternárních kyselin s příponou „ico“ a odpovídající oxidační číslo centrálního prvku jsou:
+3
H 3 BO 3 - kyselina boritá.
+4
H 2 CO 3 - kyselina uhličitá.
H 4 SiO 4 - kyselinu křemičitou.
+5
HNO 3 - Kyselina dusičná.
H 3 PO 4 - Kyselina fosforečná.
H 3 Aso 4 - kyselina arsen.
HClO 3 - Kyselina chlorovodíková.
HBrO 3 - kyselina bromičná.
HIO 3 - Kyselina jodová.
+6
H 2 SO 4 - Kyselina sírová.
H 2 SeO 4 - kyselina selenová.
H 6 TeO 6 - kyselina telurová.
Oxidační stavy (+3, +4, +5 a +6) se rovnají počtu skupiny, do které prvky patří.
Bor tedy patří do skupiny 3A (13) a má tři valenční elektrony, které může dát atomům O. Totéž se děje pro uhlík a křemík, oba ze skupiny 4A (14), se čtyřmi valenčními elektrony.
Takže až do skupiny 7A (17) halogenů, které nesplňují pravidlo ternárních kyselin „ico“. Pokud mají oxidační stavy +7, přidá se k jejich „ico“ předpona „per“.
Počet atomů kyslíku
Zapamatováním výše uvedených ternárních kyselin "ico" se nomenklatura mění podle rostoucího nebo klesajícího počtu atomů O.
Pokud je menší jednotka O, kyselina změní příponu „ico“ na příponu „bear“; a pokud jsou o dvě jednotky méně, přidá název navíc předponu „škytavka“.
Například pro HIO 2 je jeho nomenklaturou kyselina jodová; pro HIO, kyselina hypoodinová; a pro HIO 4, kyselina jodistá.
Potom, pro pojmenování ternárních solí, se anionty „ico“ kyselin změní s příponou „ato“; a pro ty, kteří mají příponu „medvěd“, se změní na „ito“.
Vrátíme-li se k příkladu kyseliny jodové HIO 3 a změníme H + na Na +, máme název ternární soli: jodičnan sodný, NaIO 3.
Podobně pro jodovou kyselinu HIO 2 je její sodnou solí jodit sodný (NaIO 2); pro kyselinu hypojosovou HIO je to hypooditan sodný (NaIO nebo NaOI); a pro kyselinu jodistou jodistan sodný (NaIO 4).
Totéž platí pro zbytek „ico“ uvedených kyselin oxidací zmíněných výše, v rámci omezení, že předpona „za“ dochází v těchto solí s vyšší O jednotky (NaClO 4, chloristan sodný).
Kyselé soli
Například, kyseliny uhličité H 2 CO 3 může ztratit jeden proton na sodíku, zbývající jako NaHCO 3. U těchto kyselých solí se doporučuje za název aniontu přidat slovo „kyselina“.
Sůl se tedy označuje jako: uhličitan sodný. Zde se opět změní přípona „ico“ na příponu „ato“.
Dalším nekonvenčním pravidlem, ale velmi populárně přijímaným, je přidat předponu „bi“ ke jménu aniontu, aby se označila existence kyselého protonu. Tentokrát je výše uvedená sůl uvedena jako: jedlá soda.
Pokud jsou všechny protony nahrazeny sodné + kationty, neutralizační dvě záporné náboje aniontu uhličitanu, sůl se jednoduše označuje jako je uhličitan sodný, Na 2 CO 3.
Valencie kovů
Znát anion v chemickém vzorci, valence kovu v ternární soli lze vypočítat aritmeticky.
Například v FeSO 4, je nyní známo, že síran pochází z kyseliny sírové, a že je anion se dvěma negativními náboji (SO 4 2-). K jejich neutralizaci tedy musí železo obsahovat dva kladné náboje, Fe 2+.
Proto je název soli síran železnatý. (II) odráží valenci 2, rovnající se kladnému náboji +2.
Když kovy mohou mít pouze jednu valenci - jako v případě skupiny 1 a 2 - je přidání římské číslice vynecháno (není správné říkat uhličitan sodný (I)).
Vlastnosti
Jsou to převážně iontové krystalické sloučeniny s intermolekulárními interakcemi řízenými elektrostatickými silami, což vede k vysokým bodům tání a varu.
Protože mají záporně nabitý kyslík, mohou ve vodném roztoku tvořit vodíkové vazby a krystaly rozpouštět pouze tehdy, pokud tento proces prospívá iontům energeticky; jinak je ternární sůl nerozpustná (Ca 3 (PO 4) 2, fosforečnan vápenatý).
Tyto vodíkové vazby jsou zodpovědné za hydráty těchto solí a tyto molekuly vody jsou známé jako voda krystalizace.
Příklady
Ternární soli zaujímají místo v každodenním životě, obohacují jídlo, léky nebo neživé předměty, jako jsou zápalky a hasicí přístroj.
Například, čerstvost ovoce a zeleniny je zachována ve větším obdobích působením siřičitanu sodného a sodné soli kyseliny siřičitanu (Na 2 SO 3 a NaHSO 3).
U červeného masa se jeho červené maso konzervuje přísadami dusičnanu sodného a dusitanu (NaNO 3 a NaNO 2).
Také, v některých konzervovaných výrobků nepříjemná kovová chuť působí proti přísad fosforečnanu sodného (Na 3 PO 4). Jiné soli, jako je například FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, jsou také v obilovinách a chleba.
Uhličitany jsou chemickým činidlem v hasicích přístrojích, které při vysokých teplotách produkují CO 2 a dusí oheň.
Další ternární soli
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (vápník chroman).
KMnO 4 (manganistan draselný).
Reference
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pojmenování ternárních solí. Citováno z 26. dubna 2018, z: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lekce 6: Názvosloví kyselin, zásad a solí. Citováno z 26. dubna 2018, z: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Soli. Citováno z 26. dubna 2018, z: chemistry.tutorcircle.com
- Paní Hilfsteinová. Ternární sloučeniny. Citováno z 26. dubna 2018, z: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22. dubna 2005). Derelict Flat Crystized in Copper Sulphate. Citováno z 26. dubna 2018, z: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck a Stanley. Chemie. (8. ed.). CENGAGE Learning, str. 873, 874
- Garry Knight. (5. dubna 2014). Ovoce a Veg.. Citováno z 26. dubna 2018, z: flickr.com