Síran železitý, síran železitý (III), nebo skalice Copperas Mars Mars, je anorganická sloučenina vzorce Fe 2 (SO 4) 3. Každý atom železa má tři iontové vazby se síranem.
Síran železitý se vyskytuje v celé řadě minerálů, zejména v minerálech pyrit a markazit, kde je síran železnatý spojen s oxidem železitým (Fe0).
Obrázek 1: Struktura síranu železitého.
Další minerály, jako je kokimit, kornelit a lausenit, jsou zdrojem síranu železitého nona, hepta a pentahydrátu. Na druhou stranu ji lze nalézt v minerálech, jako je Mikasita, kde tvoří směs s hliníkem (Formule síranu železitého, 2005-2017).
Síran železitý se většinou získává z přírody, lze jej však také připravit odpařením oxidu železitého a kyseliny sírové. Obvykle se připravuje zpracováním síranu železnatého a oxidačního činidla kyselinou sírovou při zvýšených teplotách takto:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Roztoky síranu železitého se připravují vstřikováním plynného chloru do roztoku síranu železnatého.
Ve vodném roztoku Fe 2 (SO 4) 3 disociuje na Fe 3+ (aq) a SO 4 2- (aq) ionty. Sulfátové ionty budou solvatovány vodíkovými vazbami s vodou a ionty železa budou tvořit komplex hexahydrát (III), 3+ (Co se stane se síranem železitým (síran železitý) ve vodném roztoku?, 2015).
Fyzikální a chemické vlastnosti
Síran železitý je hygroskopická pevná látka, jejíž vzhled a aroma se mohou měnit v závislosti na množství vody obsažené v soli.
Nejběžnější formy, ve kterých se síran železitý vyskytuje v přírodě, jsou penta a žádná hydratovaná. V takovém případě mohou být krystaly této sloučeniny žluté barvy. Pokud je v bezvodé formě, má šedou barvu (síran železitý, 2016).
Obrázek 2: vzhled hydratovaného (vlevo) a bezvodého (vpravo) síranu železitého.
Molekuly síranu železitého tvoří kosočtverečné nebo kosočtverečné krystaly. Jeho bezvodá forma má molekulovou hmotnost 399,858 g / mol, její hydratovaná penta a žádná forma nemá molekulovou hmotnost 489,960 g / mol, respektive 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Jeho hustota je 3,097 g / ml (bezvodá) a jeho teplota tání je 480 ° C (bezvodá) a 175 ° C (nehydratovaná). Je mírně rozpustný ve vodě a alkoholu, zatímco velmi mírně rozpustný v acetonu a ethylacetátu a nerozpustný v kyselině sírové (Národní středisko pro biotechnologické informace, SF).
Síran železitý III je kyselý, korozivní vůči mědi, slitinám mědi, měkké oceli a galvanizované oceli (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaktivita a nebezpečí
Síran železitý je stabilní nehořlavá sloučenina, při zahřátí však uvolňuje toxické výpary železa a oxidy síry.
Je velmi nebezpečný při požití, kontaktu s kůží a očima (dráždivý) a při vdechování. Látka je toxická pro plíce a sliznice a opakovaná nebo dlouhodobá expozice může způsobit poškození těchto orgánů.
V případě kontaktu s očima je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a odstranit. Oční masti by neměly být používány a měla by být vyhledána lékařská pomoc.
V případě kontaktu s pokožkou je třeba ji okamžitě jemně omýt velkým množstvím vody a dávat pozor, abyste nepoužívali neabrazivní mýdlo. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc.
Pokud je kontakt s pokožkou závažný, omyjte jej dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem. Vyhledejte lékařskou pomoc.
V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku v dobře větraném prostoru a okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.
V případě požití nevyvolávejte zvracení, ale uvolněte těsné oblečení, jako je límec košile, kravata nebo opasek. Pokud oběť nedýchá, je třeba provést resuscitaci z úst do úst. Stejně jako v předchozích případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.
Tento typ sloučeniny nevyžaduje zvláštní typ úložiště. Používají se police nebo skříňky dostatečně pevné, aby unesly hmotnost chemického produktu, což zajišťuje, že není nutné namáhat, aby se materiály dostaly, a aby police nebyly přetíženy (Bezpečnostní list materiálu, síran železitý, 2013).
Aplikace
Síran železitý se používá v průmyslu, při čištění vody a odpadních vod díky své schopnosti flokulantu a koagulantu a eliminovat zápach sloučenin síry.
Síran železitý se používá jako pevné separační činidlo a oxidační činidlo. Kromě toho se tato sůl používá v pigmentovém průmyslu a v medicíně, lze ji použít jako adstringentní a styptickou.
V práci Ibricevic (2000) bylo léčeno 70 exponovaných laskavých primárních molárních zubů, bez příznaků a bez známek resorpce kořenů u dětí ve věku 3 až 6 let (hlavní věk: 4,3 let) léčených konvenční pulpotomií.
Jako pulpotomická činidla použili 15,5% roztok síranu železitého (aplikovaný po dobu 15 sekund na 35 zubů) a roztok formokresolu (5minutová procedura podle Buckleyho formule pro dalších 35 zubů).
V obou skupinách byly pařezy buničiny pokryty eugenolovou pastou oxidu zinečnatého. Trvalé výplně byly korunky z nerezové oceli. Klinická kontrola byla každé tři měsíce a radiografické sledování bylo šest a dvacet měsíců po ošetření.
Výsledky v tomto období odhalily 100% klinickou úspěšnost v obou skupinách. Rentgenová úspěšnost byla v obou skupinách 97,2%, zatímco v 2,8% případy vykazovaly vnitřní resorpci kořenů.
Síran železitý a jarosit byly detekovány dvěma Martian Rovers Spirit a Opportunity. Tyto látky svědčí o vysoce oxidačních podmínkách, které převládají na povrchu Marsu.
Reference
- Síran železitý. (2016). Citováno z Chemicalbook: chemicalbook.com.
- FERRICKÝ SÍL. (2016). Citováno z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- Vzorec síranu železitého. (2005-2017). Citováno z softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Síran železitý jako činidlo pro pulpomii v primárních zubech: klinické sledování dvacet měsíců. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Bezpečnostní list materiálu Síran železitý. (2013, 21. května). Načteno z sciencelab.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24826. Citováno z PubChem.
- Královská společnost chemie. (2015). Síran železitý. Získáno z chemspideru.
- Co se stane se síranem železitým (síran železitý) ve vodném roztoku? (2015, 8. srpna). Citováno z stackexchange: stackexchange.com.