- Příprava siřičitanu sodného
- Chemická struktura
- Vlastnosti
- Chemické vlastnosti
- Fyzikální vlastnosti
- Aplikace
- Rizika
- Účinky expozice sloučenině
- Ekotoxicita
- Spotřeba potravin konzervačními prostředky
- Reference
Siřičitan sodný nebo siřičitan sodný, chemický vzorec Na 2 SO 3, je rozpustná sodná sůl se získá jako reakční produkt kyseliny siřičité (nebo oxidů síry (IV)), s hydroxidem sodným.
V letech 1650 až 1660 začal Glauber vyrábět siřičitan sodný z běžné soli (NaCl) a koncentrované kyseliny sírové. Tento proces je považován za začátek chemického průmyslu.
Sulfitový proces produkuje dřevovinu, která je pozorována jako téměř čistá celulózová vlákna pomocí různých solí kyseliny sírové k extrakci ligninu z dřevěných štěpek.
Sulfity mají tedy velké množství různých aplikací, včetně potravinářského průmyslu jako aditiva. Mezi jeho nejdůležitější funkce patří schopnost inhibovat enzymatické a neenzymatické zhnědnutí, kontrola a inhibice mikrobiálního růstu, prevence oxidační žluknutí a modifikace reologických vlastností potravin.
Příprava siřičitanu sodného
Obecně platí, že v laboratorním měřítku, sulfit sodný se vyrábí z reakce roztoku hydroxidu sodného s oxidem siřičitým (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Potom se vývoj SO 2 přidáním několika kapek koncentrované kyseliny chlorovodíkové se označují, pokud je hydroxid sodný je téměř zmizela, převést do vodného roztoku siřičitanu sodného (Na 2 SO 3 + 2HCI → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Na druhé straně se tato chemická sloučenina získává průmyslově reakcí oxidu siřičitého s roztokem uhličitanu sodného.
Počáteční kombinace generuje kyselý siřičitan sodný (NaHSO 3), který pak reaguje s hydroxidem sodným nebo uhličitan sodný se převede na siřičitan sodný. Tyto reakce mohou být shrnuty v globální reakci SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Chemická struktura
Všechny formy siřičitanu sodného jsou charakterizovány jako bílé, krystalické a hygroskopické pevné látky, které mají schopnost snadno přitahovat a zadržovat molekuly vody z okolního prostředí, které jsou normálně při pokojové teplotě.
Typ krystalické struktury je spojen s přítomností vody ve sloučenině. Bezvodý siřičitan sodný má ortorombickou nebo hexagonální strukturu a v případě přítomnosti molekul vody ve sloučenině se její struktura mění (například heptahydrát siričitanu sodného má monoklinickou strukturu).
Vlastnosti
Tento druh má určité fyzikální a chemické vlastnosti, které jej odlišují od ostatních solí, které jsou popsány níže:
Chemické vlastnosti
Jako nasycený vodný roztok má tato látka pH asi 9. Kromě toho roztoky vystavené vzduchu nakonec oxidují na síran sodný.
Na druhé straně, pokud si siričitan sodný nechá vykrystalovat z vodného roztoku při teplotě místnosti nebo nižší, činí to jako heptahydrát. Krystaly heptahydrátu kvetou v horkém suchém vzduchu a oxidují také na vzduchu za vzniku síranu.
V tomto smyslu je bezvodá forma mnohem stabilnější proti oxidaci vzduchem. Sulfit je nekompatibilní s kyselinami, silnými oxidačními činidly a vysokými teplotami. Je také nerozpustný v amoniaku a chlóru.
Fyzikální vlastnosti
Bezvodý siřičitan sodný má molekulovou hmotnost 126,43 g / mol, hustotu 2.633 g / cm 3, bod tání 33,4 ° C (92,1 ° F nebo 306,5 K), a bod varu 1 429 ° C (2 604 ° F nebo 1 702 K) a není hořlavý. Rovněž rozpustnost (měřeno při teplotě 20 ° C) je 13,9 g / 100 ml.
Aplikace
Díky svým reaktivním vlastnostem je siřičitan sodný velmi všestranný a v současnosti a široce používaný v různých typech průmyslových odvětví.
- Je široce používán při úpravě vody a eliminaci rozpuštěného kyslíku v kotlové vodě.
-Má také uplatnění v papírenském průmyslu (polotekutá buničina).
- Ve fotografii se používá při výrobě vývojářů.
- V dostatečné míře se používá při konzervaci potravin a antioxidantech.
- V textilním průmyslu se používá v bělicích a antichlorických procesech.
-Je také používán jako redukční činidlo.
- Kromě toho se používá při druhotném získávání ropných vrtů.
- Používá se dokonce i při výrobě organických sloučenin, barviv, inkoustů, viskózového hedvábí a kaučuků.
- Používá se při výrobě četných chemikálií, včetně síranu draselného, siřičitanu sodného, křemičitanu sodného, hyposulfitu sodného a síranu hlinitého sodného.
Rizika
Účinky expozice sloučenině
Dlouhodobá nebo opakovaná expozice této látce může způsobit dermatitidu a reakce citlivosti. Vystavení astmatickým a atopickým jedincům citlivým na siřičitany může způsobit těžké bronchokonstrikce a snížit úroveň nuceného výdechového objemu.
Podobně může kyselý rozklad siřičitanu sodného uvolňovat toxické a nebezpečné výpary oxidů síry, včetně oxidu siřičitého, které mohou způsobovat trvalé poškození plic v důsledku chronické a akutní expozice.
Podobně akutní otrava oxidem siřičitým je vzácná, protože plyn je snadno detekovatelný. Je tak dráždivé, že kontakt nelze tolerovat.
Mezi příznaky patří kašel, chrapot, kýchání, vodnaté oči a dušnost. Zaměstnanci s nevyhnutelně vysokou expozicí však mohou utrpět významné a možná smrtelné poškození plic.
Ekotoxicita
Síran siřičitý je roztok, který není nebezpečný a který se běžně používá jako dechlorace odpadních vod. Vysoké koncentrace přispívají k vysoké spotřebě chemického kyslíku ve vodním prostředí.
Spotřeba potravin konzervačními prostředky
Jednou z přísad, které mohou způsobit problémy u citlivých osob je skupina známá jako sulfiting látek, které obsahují různé anorganické sulfitové přísady (E220-228), včetně siřičitanu sodného (SO 2).
U hypersenzitivních nebo astmatických lidí může být konzumace potravin se siřičitany nebo inhalace oxidu siřičitého toxická.
Tyto sloučeniny jsou zodpovědné za bronchokonstrikci, která má za následek dušnost. Jedinou léčbou této nadměrné reakce je vyhnout se potravinám a nápojům, které obsahují siřičitany.
Reference
1. Britannica, E. (nd). Siřičitan sodný. Citováno z britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: siřičitan sodný. Citováno z food-info.net
3. PubChem. (sf). Siřičitan sodný. Citováno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay udržitelné. (sf). Siřičitan sodný. Citováno z solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Siřičitan sodný. Obnoveno z en.wikipedia.org