- Fyzikální a chemické vlastnosti arzenité kyseliny
- Reaktivita a nebezpečí
- V případě kontaktu s očima
- V případě kontaktu s kůží
- V případě požití
- V případě vdechnutí
- Aplikace
- Reference
Arsenious kyseliny je anorganická sloučenina vzorce H3AsO3. Jeho struktura je analogická s trihydroxyaminem a může být přepsána jako As (OH) 3. Je ve vodné formě a nebyl izolován v čistém pevném stavu. Jeho struktura je na obrázku 1.
Výroba As (OH) 3 zahrnuje pomalou hydrolýzu oxidu arsičitého ve vodě. Součet báze převádí kyselinu arsenovou na ionty arzenitu: -, 2- a 3-.
Obrázek 1: struktura kyseliny arzenité.
Je to slabá kyselina. Reakce přisuzované vodnému oxidu arsenu jsou způsobeny kyselinou arsenitou a její konjugovanou bází.
Fyzikální a chemické vlastnosti arzenité kyseliny
Kyselina arzenitá je pyramidální molekula skládající se ze tří hydroxylových skupin navázaných na arsen. Spektrum 1H NMR roztoků kyseliny arzenité sestává z jediného signálu konzistentního s vysokou symetrií molekuly. Existuje pouze ve vodném roztoku.
Tento roztok je bezbarvý a nemá charakteristickou vůni. Je uložen v jantarových nádobách, aby nedošlo k reakci s UV zářením (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).
Obrázek 2: láhev obsahující kyselinu arsenovou.
Jeho molekulová hmotnost je 125,94 g / mol. Ačkoli sloučenina nebyla izolována, její vlastnosti byly vypočteny pomocí výpočetních metod (© Royal Society of Chemistry, 2015), přičemž se získalo, že má teplotu tání 271,52 ° C, bod varu 626,14 ° C a rozpustnost ve vodě 1 x 106 mg / l při 25 ° C
Sloučenina má pro reakci pKa 9,2:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
Literatura uvádí, že sloučenina má amfoterní charakter, i když se disociuje jako báze v menší míře než disociace jako kyselina, přičemž báze má pKb 14 pro reakci:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
To vede k tvorbě druhů, jako jsou kyselé sulfáty hydroxidu arsičitého (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) v koncentrovaných roztocích kyseliny sírové nebo k tvorbě kyselého sulfátu arsenu (As (HSO4) 3) v dýmavých roztokech kyseliny sírové.
Kyselina arsenová může působit jako oxidační činidlo nebo redukční činidlo a zůstává podle poloreakcí jako elementární arsen nebo kyselina arsenová.
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)
Kyselina arzenitá je silnějším oxidačním činidlem než její fosfonový protějšek, ale slabším redukčním činidlem než Egon Wiberg, 2001).
Reaktivita a nebezpečí
Kyselina arzenitá je sloučenina klasifikovaná jako stabilní, jedná se však o toxické a žíravé činidlo.
Při vystavení teplu nebo plameni má sloučenina zanedbatelné nebezpečí požáru a výbuchu. V takovém případě by měla být nádoba přemístěna pokud možno, aby nedocházelo k vdechování výparů nebo prachu.
Při zahřátí uvolňuje sloučenina toxické a korozivní výpary oxidu arsenu. V případě požáru je nutné používat samostatný dýchací přístroj a ochranný oděv.
Může dráždit oči, pokožku a sliznici. Může způsobit senzibilizaci. Otrava může ovlivnit centrální nervový, gastrointestinální a kardiovaskulární systém, játra a ledviny. Sloučeniny obsahující arsen jsou vysoce toxické a karcinogenní.
V případě kontaktu s očima
Omyjte velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, příležitostně zvedněte víčka, dokud nezjistíte žádné chemické zbytky.
V případě kontaktu s kůží
Okamžitě omyjte velkým množstvím mýdla a vody po dobu nejméně 15 minut, při odstraňování kontaminovaného oblečení a obuvi. Popáleniny jsou pokryty suchým sterilním obvazem (bezpečné, ne těsné).
V případě požití
Oběti při vědomí by mělo dostat velké množství vody k naředění kyseliny. Nepoužívejte výplach žaludku ani nevyvolávejte zvracení. Zdravotnický personál musí udržovat dýchací cesty a dýchat.
V případě vdechnutí
V případě potřeby by mělo být poskytnuto umělé dýchání. Přemístěte postiženého na chladné místo a udržujte jej v teple a klidu.
Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Arsenious acid Sheet, 2007).
Aplikace
Kyselina arzenitá se používá k detekci malých množství jodu nebo sloučenin jodu. V práci (Weegh, 1972) byly studovány některé aspekty cerické reakce kyseliny arsenové, přičemž byla věnována pozornost optickým vlastnostem roztoků céru.
Byly také studovány kinetické účinky různých sloučenin, zejména účinky chloridových a bromidových iontů a kinetické účinky chloridu nebo bromidu v kombinaci s jodidem.
Kyselina arzenitá může být také použita nezákonně k potratům (Trend, 1858).
Kyselina arzenitá reaguje při zahřívání za vzniku oxidu arsičitého (As2O3) Tato sloučenina je známá také pod názvem kyselina arzenitá, přestože není stejná sloučenina. Struktura oxidu arsičitého je uvedena na obrázku 3.
Obrázek 3: struktura oxidu arsičitého.
Obrázek 1: Struktura oxidu arsičitého.
Tato sloučenina, známá také jako Trisenox, se používá k léčbě pacientů s leukémií, kteří nereagovali na jiné látky. Tento lék je schválen pro použití americkým úřadem pro potraviny a léčiva (FDA) jako léčba leukémie.
Fungování sloučeniny není jasné. Může způsobit morfologické změny a fragmentaci DNA v promyelocytických leukemických buňkách, což způsobuje smrt a degradaci buněk nebo poškození PML / RAR alfa (fúzního proteinu) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
Protože je jedovatý pro lidské tělo, je to jedna z vysoce diskutabilních drog na poli. Oxid arsenitý byl poprvé používán jako tradiční čínská medicína zvaná Pi Shuang. Dnes se stále používá k léčbě pacientů s rakovinou a jiných zdravotních stavů. (Arsenious acid review, 2007-2016).
Reference
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Kyselina arzenitá. Získáno z chemspideru.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamin. Získáno z chemspideru.
- Arsenious acid review. (2007-2016). Obnoveno z medicalook.
- Kyselina arzenitá. (2014, 28. července). Obnoveno z ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganická chemie. Berlín: akademický tisk.
- Bezpečnostní list materiálu Roztok arzenitého kyseliny. (2007, 10. září). Obnoveno z t3db.ca.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 4. března). PubChem Compound Database; CID = 545,. Citováno z PubChem.
- Sestra's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). Případ, ve kterém byla k získání potratu použita kyselina arzenitá. Originální sdělení britského lékařského časopisu, 725-726.
- Weegh, WH (1972). Použití reakce kyseliny arzenité v céru pro stanovení malého množství jodu nebo jodových sloučenin. Clinica Chimica Acta, svazek 39, vydání 2, 327-338.