HYDROXID STRONTNATÝ (SR (OH) ₂): STRUKTURA, VLASTNOSTI, POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Hydroxidu stroncia (Sr (OH) ₂) je anorganická chemická sloučenina skládající se z iontu stroncia (Sr) a dvěma hydroxidové ionty (OH). Tato sloučenina se získá kombinací soli stroncia se silnou bází, což vede k alkalické sloučenině, jejíž chemický vzorec je Sr (OH) ₂.

Obecně se k přípravě hydroxidu strontnatého používá jako silná báze hydroxid sodný (NaOH) nebo hydroxid draselný (KOH). Na druhé straně je solí stroncia (nebo iontu stroncia), která reaguje se silnou bází, dusičnan stroncia Sr (NO ₃) ₂ a proces je popsán následující chemickou reakcí:

2KOH + Sr (NO ₃) ₂ → 2KNO ₃ + Sr (OH) ₂

V roztoku přichází stronciový kation (Sr ⁺) do kontaktu s hydroxidovým aniontem (OH ^-) za vzniku bazické iontové soli stroncia. Protože stroncium je kov alkalických zemin, považuje se hydroxid stroncia za žíravou alkalickou sloučeninu.

Získání

Kromě výše popsaného postupu lze říci, že jakmile je reakce provedena, Sr (OH) _{2 se} vysráží z roztoku. Poté se podrobí procesu praní a sušení a nakonec se získá velmi jemný bílý prášek.

Alternativní způsob získání hydroxidu stroncia je uhličitan strontnatý topení (ÚOOZ ₃) nebo stroncium síranu (SrSO ₄) s párou při teplotě v rozmezí mezi 500 ° C a 600 ° C. Chemická reakce nastane, jak je ukázáno níže:

ÚOOZ ₃ + H ₂ O → Sr (OH) ₂ + CO ₂

SRS + 2H ₂ O → Sr (OH) ₂ + H ₂ S

Chemická struktura a fyzikálně-chemické vlastnosti

V současné době jsou známy 3 formy hydroxidu strontnatého: oktahydrát, monohydrát a bezvodý.

Oktahydrát hydroxidu strontnatého

Sraženiny hydroxidu strontnatého v oktahydrátu formě z roztoků za normálních podmínek teploty a tlaku (25 ° C a 1 atm), jehož chemický vzorec je Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O.

Tato sloučenina má molární hmotnost 265,76 g / mol, hustotu 1,90 g / cm a precipituje jako tetragonální krystaly (s prostorovou skupinou P4 / ncc) s kvadrangulárním a bezbarvým prizmatickým vzhledem.

Také oktahydrát hydroxidu strontnatého má schopnost absorbovat atmosférickou vlhkost, protože se jedná o snadno delikvenční sloučeninu.

Monohydrát hydroxidu strontnatého

Podle optických studií mikroskopie (provádí pomocí rentgenové difrakční technikou), zvýšením teploty na přibližně 210 ° C -at konstantní atmosférický tlak-Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O se dehydratuje a přeměněna stroncium hydroxid monohydrát (Sr (OH) ₂ ∙ H ₂ O).

Tato forma sloučeniny má molární hmotnost 139,65 g / mol a její teplota tání je -73,15 ° C (375 K). Díky své atomové konfiguraci má menší rozpustnost ve vodě než rozpustnost popsaná ve formě oktahydrátu.

Hydroxid bezvodý strontnatý

Pokračováním ve zvyšování teploty systému na přibližně 480 ° C se dehydratace prodlužuje až do získání bezvodého hydroxidu strontnatého.

Na rozdíl od jeho hydratované formy, má molekulovou hmotnost 121,63 g / mol a hustotu 3.625 g / cm ³. Jeho teplota varu je dosažena při 710 ° C (1 310 ° F nebo 983 K), zatímco teplota tání je při 535 ° C (995 ° F nebo 808 K).

Autor: Andif1, z Wikimedia Commons

Rozpustnost

Oktahydrát hydroxidu strontnatého má rozpustnost ve vodě 0,91 gramu na 100 mililitrů (měřeno při 0 ° C), zatímco jeho bezvodá forma při podobných teplotních podmínkách má rozpustnost 0,41 gramu na 100 mililitrů.

Podobně je tato látka považována za nerozpustnou v acetonu a plně rozpustná v kyselinách a chloridu amonném.

Chemická reaktivita

Hydroxid strontnatý není hořlavý, jeho chemická reaktivita zůstává stabilní při mírných teplotách a tlacích a je schopen absorbovat oxid uhličitý z atmosférického vzduchu a přeměňovat jej na uhličitan strontnatý.

Kromě toho je to silně dráždivá sloučenina, pokud přichází do styku s kůží, dýchacími cestami nebo jinými sliznicemi těla.

Aplikace

Hydroxid strontnatý se díky svým hygroskopickým vlastnostem a základním vlastnostem používá pro různé aplikace v průmyslu:

• Těžba melasy a rafinace cukru z řepy.
• Stabilizátory plastů.
• Tuky a maziva.

Extrakce melasy a rafinace řepného cukru

Na začátku 21. století se v Německu začal používat hydroxid strontnatý k rafinaci cukru z řepy postupem patentovaným Carlem Scheiblerem v roce 1882.

Tento postup sestává ze směsi hydroxidu strontnatého a cukrové vlákniny řepy, což vede k nerozpustnému disacharidu. Tento roztok se oddělí dekantací a po provedení procesu rafinace se cukr získá jako konečný produkt.

Přestože se tento postup používá dodnes, existují i ​​jiné metody s mnohem větší poptávkou, protože jsou levnější, které se používají v naprosté většině cukrovarů na světě. Například metoda Barsil, která používá křemičitan barnatý nebo Steffenovu metodu s použitím Cal jako extrakčního činidla.

Tuky stroncia

Jsou to mazací tuky, které obsahují hydroxid strontnatý. Jsou schopné silně přilnout k povrchům s kovovými vlastnostmi, jsou odolné vůči vodě a vydrží náhlé změny teploty.

Vzhledem k jejich dobré fyzikální a chemické stabilitě se tato maziva používají jako průmyslová maziva.

Stabilizátory plastů

Drtivá většina plastů, pokud jsou vystaveny klimatickým faktorům, jako je slunce, déšť a atmosférický kyslík, mění jejich vlastnosti a zhoršují se.

Vzhledem ke značné odolnosti vůči vodě se k těmto polymerům přidává hydroxid strontnatý - v průběhu fáze tavení - působí jako stabilizátor při výrobě plastových výrobků, aby se prodloužila jejich životnost.

Další aplikace

• V průmyslu barev se používá jako základní přísada pro urychlení procesu sušení v komerčních a průmyslových barvách.
• Soli nebo ionty stroncia se získávají z hydroxidu strontnatého, který se používá jako surovina pro výrobu pyrotechnických výrobků.

Reference

1. Wikipedia. (nd). Hydroxid strontnatý. Obnoveno z en.wikipedia.org
2. PubChem. (sf). Hydroxid strontnatý. Citováno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Lambert, I. a Clever, HL (2013). Hydroxidy alkalických zemin ve vodě a vodných roztocích. Obnoveno z books.google.co.ve
4. Krebs, RE (2006). Historie a použití chemických prvků naší Země: Referenční příručka. Získáno z books.google.co.ve
5. Honeywell. (sf). Oktahydrát hydroxidu strontnatého. Získáno z honeywell.com