SÍRAN AMONNÝ: CHEMICKÁ STRUKTURA, VLASTNOSTI A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Síranu amonného je ternární a amoniakální anorganická sůl kyseliny sírové. Jeho chemický vzorec je (NH ₄) ₂ SO ₄. Proto stechiometrické proporce říkají, že pro každý síranový anion s ním interagují dva amoniové kationty. To umožňuje neutralitu soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Jeho nomenklatura je vzhledem k tomu, že se jedná o sůl odvozená z H ₂ SO ₄, změna příponu „močové“ pro „ATO“. To znamená, že dvě první protony jsou nahrazeny NH ₄ ⁺, produkt reakce s amoniakem (NH ₃). Potom se chemické rovnice pro jeho syntézy je: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄) ₂ SO ₄

Síran amonný je dusík a síra pufr, oba zásadní v chemii půdy a hnojiv.

Chemická struktura

Horní obrázek ukazuje, molekulární geometrie NH ₄ ⁺ a tak ₄ ^2- ionty. Červené koule odpovídají atomům kyslíku, bílé atomům vodíku, modré atomu dusíku a žluté atomu síry.

Oba ionty lze považovat za dva čtyřstěny, takže mají tři jednotky, které interagují a vytvářejí ortorombické krystalové uspořádání. Anion sulfát je SO ₄ ^2-, a je schopná poskytovat nebo přijímat čtyři vodíkové vazby, jako je NH ₄ ⁺ kation.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Molekulární váha

132,134 g / mol.

Fyzický vzhled

Plná bílá. Bílé nebo hnědé ortorombické krystaly v závislosti na hladinách nečistot.

Zápach

Toaleta.

Bod tání

280 ° C Tento bod tání, nízký ve srovnání s jinými iontovými sloučeninami, je způsoben skutečností, že je to sůl s monovalentními kationty (+1) a s rozdílnými ionty ve své velikosti, což způsobuje, že pevná látka má nízkou krystalickou mřížovou energii.

Rozpustnost

76,4 g / 100 g vody při 25 ° C Tato afinita k vodě je způsobena velkou schopností molekul solvatovat amonné ionty. Na druhé straně je nerozpustný v acetonu a alkoholu; to znamená v rozpouštědlech méně polárních než voda.

Hustota

1,77 g / cm ³ při 25 ° C

Tlak páry

1 871 kPa při 20 ° C

Bod vzplanutí

26 ° C

pH

5,0 - 6,0 (25 ° C, 1M roztok). Mírně kyselé pH je v důsledku hydrolýzy NH ₄ ⁺ ve vodě, vyrábějící H ₃ O ⁺ při nízkých koncentracích.

Stabilita

Stabilní ve vhodných podmínkách prostředí. Při kontaktu se silnými oxidačními činidly se může vznítit.

Rozklad

Začíná se rozkládat při 150 ° C a uvolňuje toxické výpary oxidu siřičitého, oxidu dusičitého a amoniaku.

Koroze

Neútočí na železo ani hliník.

Aplikace

V zemědělství

- Síran amonný se používá jako hnojivo v alkalických půdách. Amonná sůl má ve složení 21% dusíku a 24% síry. Existují však sloučeniny, které poskytují větší množství dusíku než síran amonný; Výhodou posledně jmenovaného je jeho vysoká koncentrace síry.

- Síra je nezbytná při syntéze bílkovin, protože několik aminokyselin - jako cystin, methionin a cystein - obsahuje síru. Z těchto důvodů je síran amonný nadále jedním z nejdůležitějších hnojiv.

- Používá se v kulturách pšenice, kukuřice, rýže, bavlny, brambor, konopí a ovocných stromů.

- Snižuje pH alkalických půd díky svému příspěvku k nitrifikačnímu procesu prováděnému mikroby. Amonný (NH ₄ ⁺), se používá k dusičnanu potravinářský (NO ₃ ^-) a uvolnění H ⁺: 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺. Zvýšení koncentrace vodíku snižuje pH alkalických půd a umožňuje další využití.

- Kromě svého použití jako hnojiva působí síran amonný jako doplněk k rozpustným insekticidům, herbicidům a fungicidům, které se stříkají na plodiny.

- Síran je schopen sekvestrovat ionty přítomné v půdě a ve zavlažovací vodě, které jsou nezbytné pro život určitých patogenů. Mezi ionty, které zachycuje síran amonný, patří Ca ²⁺, Mg ²⁺, Fe ²⁺ a Fe ³⁺. Tento účinek zvyšuje mikrobicidní účinek uvedených činidel.

Jako analytické činidlo

Síran amonný působí jako srážedlo v elektrochemické analýze, v mikrobiologickém kultivačním médiu a při přípravě amonných solí.

Při srážení a izolaci proteinů

Síran amonný se používá k izolaci a čištění proteinů, zejména plazmatických. Do plazmy se přidá určité množství síranu amonného, ​​aby se dosáhlo určité koncentrace; je tak způsobeno srážení skupiny proteinů.

Sraženina se shromáždí odstředěním a do supernatantu se přidá další množství síranu amonného a při nové koncentraci dojde k vysrážení další skupiny proteinů.

Opakování předchozího procesu sekvenčním způsobem umožňuje získat různé frakce plazmatických proteinů.

Předtím, než se objevily nové technologie molekulární biologie, umožnil tento postup izolaci plazmatických proteinů velkého významu v medicíně, například: imunoglobuliny, koagulační faktory atd.

V průmyslu

Síran amonný působí zpomalováním začátku požáru v textilním průmyslu. Používá se jako přísada v galvanickém průmyslu. Používá se také při výrobě peroxidu vodíku, chloridu amonného atd.

Další použití

- síran amonný se používá jako regulační činidlo pro osmotický tlak a jako srážedlo soli.

- Ve formě laurylsulfátu amonného snižuje povrchové napětí vody, čímž umožňuje separaci znečišťujících látek zvýšením tvrdosti vody.

- Je to antikorozní činidlo.

- Používá se jako potravinářská přídatná látka, která reguluje kyselost v moučkovém těle a chlebu.

Reference

1. OECD SIDS. (Říjen 2004). Síran amonný.. Citováno z 27. dubna 2018, z: inchem.org
2. Společnost mozaiky. (2018). Síran amonný. Citováno z 27. dubna 2018, z: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Síran amonný. Citováno z 27. dubna 2018, z: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Síran amonný. Citováno z 27. dubna 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, 23. července).. Citováno z 27. dubna 2018, z: flickr.com
6. Paula Papp. (22. února 2017). Aplikace a použití síranu amonného. Citováno 27. dubna 2018 z: business.com