- Struktura
- Nomenklatura
- Fyzikální vlastnosti
- Fyzický stav
- Molekulární váha
- Bod tání
- Rozklad
- Hustota
- Rozpustnost
- pH
- Chemické vlastnosti
- Biologické vlastnosti
- Získání
- Aplikace
- V léčbě duševních chorob
- Při léčbě příznaků jiných nemocí
- Forma podání
- Nepříznivé účinky
- Případy, ve kterých by neměl být podáván
- Další použití
- Reference
Uhličitan lithný je anorganická pevná látka obsahující dvě lithiové kationty Li + a anion uhličitanu CO 3 2 -. Jeho chemický vzorec je Li 2 CO 3. Li 2 CO 3 je bílá krystalická pevná látka, která se může získat reakcí mezi hydroxidem lithným a oxid uhličitý.
Uhličitan lithný má velmi vysokou teplotu tání, a proto se používá při přípravě sklenic, keramiky a porcelánu. Má široké využití, například v dobíjecích lithiových bateriích, při přípravě dalších sloučenin lithia, ve svařovacích elektrodách a v nátěrech a lacích.
Pevné lithný Li 2 CO 3 uhličitan. Snímek pořízený uživatelem w: User: Walkerma v červnu 2005. Zdroj: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 se také používá v cementových směsích pro rychlé tuhnutí a při výrobě hliníku.
Jedním z jeho nejdůležitějších použití je mimo jiné léčba některých duševních chorob, jako jsou deprese a příliš agresivní chování.
Jeho použití jako léčiva však musí být řádně kontrolováno lékařskými odborníky, protože lidé léčeni Li 2 CO 3 mohou mít škodlivé účinky na zdraví, jako je hypotyreóza (snížená funkce štítné žlázy).
Struktura
Uhličitan lithný je tvořen ze dvou lithium Li + kationty a CO 3 2 - uhličitanu aniontu.
Struktura uhličitanu lithného Li 2 CO 3. Adrian ruce. Zdroj: Wikimedia Commons.
Elektronická konfigurace lithia v oxidačním stavu +1 je 1s 2 2s 0, protože ztratil elektron z poslední skořepiny, čímž je stabilnější. Uhličitan ion CO 3 2 - má plochou strukturu.
Plochá struktura uhličitanového iontu CO 3 2 -. Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.
Záporné náboje jsou rovnoměrně rozděleny mezi tři atomy kyslíku uhličitanového iontu CO 3 2 -.
Teoretické rezonanční struktury uhličitanového iontu CO 3 2 - které slouží k vysvětlení spravedlivého rozdělení záporných nábojů mezi 3 atomy kyslíku. Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.
Nomenklatura
- uhličitan lithný
- uhličitan didithia
Fyzikální vlastnosti
Fyzický stav
Bílá krystalická pevná látka s monoklinickou strukturou
Molekulární váha
73,9 g / mol
Bod tání
723 ° C
Rozklad
Rozkládá se při 1300 ° C.
Hustota
2,11 g / cm 3
Rozpustnost
Mírně rozpustný ve vodě: 1,31% hmotnostních při 20 ° C. Jeho rozpustnost ve vodě klesá s rostoucí teplotou. Je rozpustný ve zředěných kyselinách. Je nerozpustný v alkoholu a v acetonu.
pH
Roztoky ve vodě jsou zásadité, mají pH vyšší než 7.
Chemické vlastnosti
Li 2 CO 3 se hydrolyzuje ve vodném roztoku, který vyvolá základní řešení. Malý podíl sloučeniny, která se rozpustí ve vodě listí karbonátové anion CO 3 2 - zdarma.
Volný CO 3 2 - uhličitan anion ve vodném roztoku se proton tvořit HCO 3 - hydrogenuhličitan anion, jak je vidět v následující reakci:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Přítomnost OH - iontů je tím, co činí řešení základním.
Biologické vlastnosti
Ve zvířecích a lidských tkáních se obvykle vyskytují stopy lithia, ale dosud není známa žádná fyziologická role tohoto iontu.
V lidském těle, Li 2 CO 3 požití jako lék působí na různých signálních mechanismů v neuronech a jiných buněk. To vyplývá ze substituce kationtů, jako je sodík a draslík.
Začlenění lithného iontu do struktury buněčné membrány může změnit reakci na hormony a spojení buňky s energetickými procesy.
Tímto způsobem lithium modifikuje několik buněčných procesů včetně metabolismu.
Modifikací způsobu fungování buněk může Li 2 CO 3 působit na komunikační mechanismy neuronů v mozku.
Získání
Li 2 CO 3 lze získat reakcí hydroxidu lithného LiOH s oxidem uhličitým CO 2, jak je uvedeno níže:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Komerčně se vyrábí z minerálů obsahujících lithium, jako je spodumen a lepidolit. Tyto minerály jsou zpracovány při vysokých teplotách s určitými síranovými solemi nebo alkalickými sloučeninami, aby se získaly lithné soli.
Soli lithia získané se čistí vodou nebo kyselých roztoků a potom se zpracuje s uhličitany tvoří Li 2 CO 3.
Nicméně, Li 2 CO 3, získané tímto způsobem, je kontaminován sulfáty nebo chloridy vápníku, hořčíku, železa, sodíku, draslíku, atd. vyžaduje to další čištění.
Aplikace
V léčbě duševních chorob
Používá se jako antidepresivum, antimanikum, při léčbě agresivního impulzivního chování a při bipolárních poruchách (lidé, kteří náhle změní náladu bez jakékoli příčiny a stanou se násilní).
Některé agresivní impulsivní poruchy lze léčit pomocí Li 2 CO 3. Autor: Prawny. Zdroj: Pixabay.
Lékaři pozorovali, že jeho podávání vede ke snížení intenzity a frekvence závažných období deprese a manických epizod.
Používá se samostatně, tj. Bez jakékoli přidané sloučeniny, při udržovací terapii unipolární deprese a pro schizoafektivní poruchu. Slouží také ke zvýšení antidepresivního účinku jiných léků.
Přestože byl použit k léčbě dětí se zjevnými příznaky bipolární poruchy a hyperaktivity s neurotickými nebo agresivními složkami, nebyl ve všech případech účinný.
Při léčbě příznaků jiných nemocí
Používá se ke snížení frekvence závažných, opakujících se a chronických bolestí hlavy.
Používá se ke snížení výskytu infekce u pacientů s neutropenií vyvolanou chemoterapií nebo z jiných důvodů. Neutropenie je pokles neutrofilů, což je typ bílých krvinek, který pomáhá v boji proti infekcím v těle.
Používá se jako inhibitor enzymu štítné žlázy pro léčbu hypertyreózy, ale vzhledem k jeho nepříznivým účinkům to není preferovaná léčba.
Forma podání
Používá se ve formě tablet nebo tobolek Li 2 CO 3. Také v tabletách s pomalým uvolňováním s citranem lithným. Li 2 CO 3 je výhodný proto, že nedráždí krku při požití, jako je tomu u jiných solí lithia.
Autor: Pete Linforth. Zdroj: Pixabay.
Nepříznivé účinky
Li 2 CO 3 může mít škodlivý účinek na štítnou žlázu a ledviny, proto by měla být funkce těchto orgánů monitorována před a během léčby touto sloučeninou.
Li 2 CO 3 může být toxický při koncentracích velmi blízkých koncentracím používaným při lékařských ošetřeních, takže je nutné neustále kontrolovat jeho hodnoty v krevním séru.
Mezi příznaky otravy Li 2 CO 3 patří mimo jiné třes, svalové křeče, slabost svalů, průjem, zvracení, ospalost nebo ataxie (zhoršená koordinace svalů).
Při zahájení terapie Li 2 CO 3 se mohou objevit také příznaky, jako jsou třes, bolesti hlavy a nevolnost. Tyto však mají tendenci mizet, jak léky pokračují.
U většiny léčených lidí se také může rozvinout leukocytóza (zvýšený počet bílých krvinek), ale to je reverzibilní.
Lidé, kteří jsou léčeni Li 2 CO 3, by neměli řídit vozidla ani obsluhovat stroje, protože to snižuje fyzickou koordinaci a schopnost provádět činnosti vyžadující bdělost.
Případy, ve kterých by neměl být podáván
Přípravek by neměl být používán u dětí mladších 12 let, protože může narušovat tvorbu kostí a jejich hustotu, protože mění koncentrace hormonu štítné žlázy. Rovněž má tendenci nahrazovat vápník v kostech.
Lidé s kardiovaskulárním onemocněním, ledvinami nebo štítnou žlázou by neměli být léčeni Li 2 CO 3. Ani u těžce dehydratovaných pacientů.
Neměla by být podávána těhotným ženám, zejména v prvním trimestru těhotenství. Lithium prochází placentou a může snadno dosáhnout plodu s možnými teratogenními účinky, to znamená, že u nenarozeného dítěte může způsobit abnormality nebo malformace.
Starší lidé, kteří vyžadují léčbu Li 2 CO 3, musí být léčeni s velkou opatrností a nižšími dávkami než u mladých dospělých, protože se u nich může vyvinout hypotyreóza.
Další použití
Li 2 CO 3 s vysokou čistotou se široce používá při výrobě dobíjecích lithiových baterií.
Používá se v palivových článcích z roztaveného uhličitanu.
Používá se při výrobě elektrického porcelánu, který je typem elektricky izolačního porcelánu. Používá se také při výrobě glazury na keramiku.
Li 2 CO 3 se používá k výrobě elektrického porcelánu, který se používá jako izolátor pro elektřinu, například v pólech napájení. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75 mm f / 2,8. Zdroj: Wikimedia Commons.
Umožňuje přípravu keramiky s nízkým koeficientem roztažnosti, tj. S rostoucí teplotou se jen velmi málo rozšiřuje, takže keramika může být použita ve vyšším teplotním rozsahu.
Jiná použití jsou jako katalyzátor, při výrobě jiných sloučenin lithia, jako povlak pro svařovací elektrody, ve vzorcích luminiscenčních barev, lacích a barvivech, jakož i při elektrolytické výrobě hliníku.
Je užitečné vytvořit rychlejší tuhnutí cementu a přidává se do lepidla dlaždic tak, aby mohly být fixovány v krátkém čase.
Autor: Capri23auto. Zdroj: Pixabay.
Reference
- Cai, W. et al. (2018). Odstranění SO 4 2- z Li 2 CO 3 rekrystalizací v Na 2 CO 3. Crystals 2018, 8, 19. Získáno z mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Připojení morfologických a krystalových strukturních změn během přeměny monohydrátu hydroxidu lithného na uhličitan lithný pomocí měření ve více měřítcích rentgenovým rozptylem. Minerály 2017, 7, 169. Obnoveno z mdpi.com.
- Americká národní lékařská knihovna. (2019). Uhličitan lithný. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Encyklopedie chemické technologie. Čtvrté vydání. John Wiley a synové.
- Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. (1990). Páté vydání. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chemie. Čtvrté vydání. John Wiley a synové.