Chlorid hlinitý nebo chlorid hlinitý (AlCl 3) je binární soli vytvořené hliníku a chlóru. Někdy se jeví jako žlutý prášek v důsledku přítomnosti nečistot v důsledku přítomnosti chloridu železitého.
Získává se kombinací jeho prvků. Hliník, který má ve své poslední energetické hladině tři elektrony (rodina IIIA), má tendenci je rozdávat kvůli své kovové povaze. Chlor se sedmi elektrony ve své poslední energetické hladině (rodina VIIA) má tendenci je získávat k dokončení oktetu.
Vazba vytvořená mezi hliníkem a chlorem v chloridu hlinitém je považována za kovalentní, i když je to vazba mezi kovem a nekovem.
Existují dvě třídy chloridu hlinitého:
- Bezvodý chlorid hlinitý. AlCl3 .
- Hexahydrát chloridu hlinitého. AlCl 3. 6H 2 O. Tato sloučenina se nachází v pevné formě nebo v roztoku.
Chemická struktura
Bezvodý chlorid hlinitý je molekula s planární trigonální geometrie, s úhlem 120 °, odpovídající na sp 2 atomovou hybridizace.
Molekula je však organizována ve formě dimerů, ve kterých atom chloru daruje pár elektronů za vzniku vazeb. Tito jsou známí jako koordinovat kovalentní vazby.
To je způsob, jak se odvozuje dimerová organizace chloridu hlinitého.
Tato organizace umožňuje, aby se sloučenina tvořila do sítí dimerových vrstev. Když se voda nalije na pevný chlorid hlinitý, nedochází k disociaci podle očekávání od iontových sloučenin, ale podléhá intenzivní hydrolýze.
Naopak ve zředěném vodném roztoku jsou +3 koordinační ionty a chlorid. Tyto struktury jsou velmi podobné strukturám diboranu.
Tímto způsobem mají obecný vzorec Al 2 Cl 6
Pokud je změřen rozdíl v elektronegativitě atomů, které tvoří vazby v této sloučenině, lze pozorovat následující:
Pro hliník Al je hodnota elektronegativity 1,61 ° C a chloru 3,16 ° C. Rozdíl v elektronegativitě je 1,55 ° C.
Podle pravidel teorie vazby musí být sloučenina iontová, musí mít rozdíl v elektronegativitě atomů, které tvoří vazbu, hodnotu větší nebo rovnou 1,7 ° C.
V případě vazby Al-Cl je rozdíl v elektronegativitě 1,55 ° C, což dává chloridu hlinitému uspořádání kovalentní vazby. Tuto malou hodnotu lze připsat koordinovaným kovalentním vazbám, které molekula představuje.
Vlastnosti
Fyzický
Vzhled: bílá pevná látka, někdy žluté barvy kvůli nečistotám způsobeným chloridem železitým
Hustota: 2,48 g / ml
Molární hmotnost: 133,34 g / mol
Sublimace: sublimuje při 178 ° C, takže její teploty tání a teploty varu jsou velmi nízké.
Vedení: špatně vede elektřinu.
Rozpustnost: není rozpustný ve vodě, protože je to Lewisova kyselina. Je rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je benzen, chlorid uhličitý a chloroform.
Chemikálie
Ve vodě je chlorid hlinitý hydrolyzován za vzniku HC1 a hydroniového iontu a hydroxidu hlinitého:
Používá se při Friedel-Craftsových reakcích jako katalyzátor (látka, kterou lze získat na konci reakce, protože je pouze tam, aby urychlila, oddálila nebo zahájila reakci).
Je to žíravá látka.
Při prudké reakci s vodou vytváří oxid hlinitý a nebezpečné plyny, jako je chlorovodík.
Aplikace
- Prostředek proti pocení.
- Friedel-Craftsovy acylační a alkylační katalyzátory.
Rizika: možné účinky
- Je to žíravá látka, způsobuje poleptání kůže a vážné poškození očí.
- Prudce reaguje s vodou.
- Je to nebezpečné pro životní prostředí.
- Vysoce toxický pro vodní organismy.
doporučení
Vyvarujte se vystavení výrobku bez nezbytných bezpečnostních opatření. Musíte používat ochranné brýle, rukavice, vhodný oděv, zakryté boty.
V případě vdechnutí. Vdechování prachu může dráždit dýchací cesty kvůli korozivní povaze látky. Mezi příznaky patří bolest v krku, kašel a dušnost. Příznaky plicního edému mohou být opožděny a závažné případy mohou být fatální. Přemístěte postiženého na vzdušné místo bez kontaminantů. V případě potřeby poskytněte umělé dýchání. Pokud má dech, dejte mu kyslík. Zavolejte doktora.
V případě kontaktu s pokožkou. AlCl 3 je žíravina. Může způsobit podráždění nebo popálení při zarudnutí a bolesti. Omyjte ihned po kontaktu s velkým množstvím vody po dobu nejméně 20 minut. Neutralizujte ani nepřidávejte jiné látky než vodu. Znečištěný oděv svlékněte a před dalším použitím vyperte. v případě zranění okamžitě vyhledejte lékaře.
Při styku s očima. AlCl 3 je žíravina. Způsobuje silnou bolest, rozmazané vidění a poškození tkáně. Okamžitě vypláchněte oči vodou po dobu nejméně 20 minut a udržujte víčka otevřená, abyste zajistili, že všechny tkáně očí a víček budou odstraněny. Pro dosažení maximální efektivity je proplachování očí v sekundách zásadní. Pokud máte kontaktní čočky, vyjměte je po prvních 5 minutách a poté pokračujte ve vypláchnutí očí. Vyhledejte lékařskou pomoc. Může způsobit vážné poškození rohovky, spojivky nebo jiných částí oka.
V případě požití. AlCl 3 je žíravina. Spalování může způsobit bolest v ústech a jícnu a popáleniny sliznic. Může způsobit gastrointestinální rozrušení bolestmi břicha, nevolností, zvracením a průjmem. NEVYVOLÁVEJTE ZVRACENÍ. Vypláchněte ústa a vypijte vodu. Osobě v bezvědomí nikdy nepodávejte nic ústně. Zavolejte doktora. Pokud dojde ke spontánnímu zvracení, obraťte se na stranu, aby se snížilo riziko aspirace.
Lidé s existujícími kožními poruchami nebo očními problémy nebo zhoršenou funkcí dýchacích cest mohou být citlivější na účinky látky.
Balení a skladování AlCl 3 sloučeniny musí být provedeno ve větraných, čistých a suchých místech.
Reference
- Chemická kniha, (2017), Chlorid hlinitý. Obnoveno z webu chemická kniha.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), chlorid hlinitý AlCl 3, El Insignia. Převzato z blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), chlorid hlinitý, poslední aktualizace, 4. března 2018, Citováno z trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), Aluminium Chloride, Recovered from, rxwiki.com.