CHLORID AMONNÝ (NH4CL): VLASTNOSTI, RIZIKA A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Chlorid amonný, také známý jako amonné soli, anorganická sůl se vyskytuje v moči se v vzorce NH ₄ Cl. Nalezeno mineralogických útvary a tímto způsobem se nazývá čpavek. To bylo také nalezeno v některých sopečných průduchech a popelu.

Lze jej získat různými metodami. První z nich je přes neutralizaci kyselinou chlorovodíkovou zbytku amoniaku vytvořeného v destilace uhlí: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Obrázek 1: struktura chloridu amonného.

Druhou strategií je postup Solvay k získání uhličitanu sodného (nebo hydrogenuhličitanu) a kde se jako vedlejší produkt vyrábí chlorid amonný:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Při Solvayově procesu se hydrogenuhličitan sodný izoluje filtrací a potom chlorid amonný, který zůstává v roztoku, krystalizuje (chlorid amonný, SF).

V Japonsku se ročně vyprodukuje více než 230 000 tun chloridu amonného, ​​kde se používá hlavně pro hnojiva při pěstování rýže.

Sůl bez zápachu má však mnoho dalších aplikací, včetně použití při výrobě osobních čisticích prostředků, pyrotechniky, jako složky v metalurgickém průmyslu, medicíně, jako aromata v potravinářském průmyslu a jako elektrolyt v zinkových bateriích. -carbon (The Chemical Company, 2016).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chlorid amonný jsou jemně rozmělněné hygroskopické bílé částice bez zápachu (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017).

Obrázek 2: vzhled chloridu amonného.

Sloučenina má triklinickou mřížovou strukturu se středovou kubickou strukturou. Jeho molekulová hmotnost je 53,490 g / mol, jeho hustota je 1,5274 g / ml a jeho teploty tání a teploty varu jsou 338 ° C a 520 ° C.

Chlorid amonný je rozpustný ve vodě a na litr rozpouštědla se může rozpustit 383,0 g sloučeniny. Je také rozpustný v ethanolu, methanolu a glycerolu a mírně rozpustný v acetonu. Je nerozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethylacetát (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorid amonný může podstoupit různé reakce, které jsou velmi cenné pro chemický a farmaceutický průmysl. Při zahřátí v kyselině chlorovodíkové a amoniaku se může rozkládat:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Kromě toho může reagovat s bázemi, jako je hydroxid sodný nebo hydroxid draselný, za vzniku plynného amoniaku:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Další důležitou reakcí, při které se používá chlorid amonný, je rozklad uhličitanů a hydrogenuhličitanů za vzniku soli a amoniaku:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Chlorid amonný je považován za kyselou sůl. Výsledné roztoky obsahují střední koncentrace hydroniových iontů a mají pH menší než 7,0. Reagují jako kyseliny na neutralizaci bází.

Obecně nereagují jako oxidační činidla nebo redukční činidla, ale takové chování není nemožné. Mnoho z těchto sloučenin katalyzuje organické reakce (chlorid amonný, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Chlorid amonný je extrémně jedovatý a toxický. Způsobují poškození orgánů při požití nebo dlouhodobé expozici a jsou také škodlivé pro oči. Není hořlavý a nereaguje s jinými chemikáliemi (Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2014).

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte. Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.

Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo.

Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.

Pokud je kontakt s pokožkou závažný, je třeba ji omýt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakrýt antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata.

Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osobu poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu, chlorid amonný, 2013).

Aplikace

1 - Medicína

Chlorid amonný má velmi důležitou biochemickou funkci: udržuje fyziologické pH.

Jako kyselá sůl může napomoci ke korekci situací, kdy je plazmatická koncentrace chloridových iontů nízká nebo v případech alkalózy v krvi (vysoké pH krve). K tomu může dojít po zvracení, odsávání (tahání) obsahu žaludku, používání diuretik (vody nebo tekutých pilulek) nebo při některých onemocněních žaludku.

Chlorid amonný také způsobuje vylučování přebytečných solí a vody zvýšeným močením a způsobuje acidózu v moči (zvyšuje kyselost).

Chlorid amonný se také používá ke snížení nadýmání nebo přírůstku hmotnosti, ke kterému dochází před menstruačními obdobími, a jako pomoc při léčbě infekcí močových cest (University of Utah, 2017).

Je to součást mnoha léků nachlazení a kašel z důvodu jeho účinnosti jako expektoranta. Ve veterinární medicíně se používá k prevenci močových kamenů u koz, skotu a ovcí (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Hnojivo

Chlorid amonný se používá hlavně jako zdroj dusíku v hnojivech (což odpovídá 90% celosvětové produkce sloučeniny), jako je chloramoniumfosfát, hlavně pro pěstování rýže a pšenice v Asii.

3 - Metalurgie

Chlorid amonný se používá jako tavidlo při přípravě kovů k pozinkování, galvanizaci nebo svařování. Funguje jako tavidlo tím, že čistí povrch obrobků tím, že reaguje s oxidy kovů na povrchu a vytváří těkavý chlorid kovu.

Z tohoto důvodu se prodává v blocích v železářstvích pro použití při čištění hrotu páječky a může být zahrnut do pájky jako tavidlo.

4 - Baterie

Chlorid amonný, NH ₄ Cl, je součástí suchých baterií, zásobníků energie, které napájí elektrická zařízení. Baterie vám umožňují používat elektřinu, když nejste blízko elektrické zásuvky nebo zásuvky.

Každá baterie má tři hlavní součásti: katodu (horní část vaší každodenní baterie AA, ze které proudí elektrony), anodu (spodní část baterie AA, do které elektrony proudí) a elektrolyt skrz které se mohou pohybovat elektrony a ionty.

Když se jako elektrolyt v baterii použije chlorid amonný, změní se na vodnatou pastu a umístí se mezi katodu a anodu.

Chemické reakce mezi katodami baterií a anodami způsobují, že elektrony protékají pastou z chloridu amonného, ​​pryč od katody a směrem k anodě.

Elektrony procházejí kovovými kontakty v bateriovém prostoru, takže elektrické zařízení funguje (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Jídlo

V několika zemích se chlorid amonný pod názvem amonná sůl nebo hovorově salmiakki používá jako potravinářská přídatná látka pod číslem E E510, obvykle jako kvasnicová živina při výrobě chleba.

Je to doplněk stravy pro dobytek a složka v živném médiu pro kvasinky a mnoho mikroorganismů.

Chlorid amonný se používá k ochucení tmavých sladkostí zvaných slaná lékořice (velmi oblíbená ve skandinávských zemích), při pečení poskytuje sušenkám velmi křupavou strukturu a likéru Salmiakki Koskenkorva jako aroma.

V Indii a Pákistánu se nazývá „Noshader“ a používá se ke zvýšení čerstvosti svačinek, jako jsou samosas a jalebi.

6- Jiné použití

Chlorid amonný se nachází v šamponech, barvivech a odbarvovačích vlasů, tělových mycích a čistících prostředcích, čistících prostředcích na obličej, kondicionéru, mýdlovém prostředku, stejně jako koupelových olejích a solí.

Chlorid amonný se také používá při leptání při výrobě plošných spojů jako hasicí přístroj. Je také součástí ohňostrojů, výbušnin a zápalek a jako vytvrzovací činidlo v lepidlech na bázi formaldehydu.

Reference

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, květen). Chlorid amonný: Pomáhá poskytovat přenosnou elektřinu. Citováno z americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorid amonný. (2016). Citováno z CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Chlorid amonný vzorec. (SF). Obnoveno ze softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. února). chlorid amonný. Obnoveno od ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. dubna). Chlorid amonný (NH4CI). Citováno z Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Bezpečnostní list materiálu Chlorid amonný. (2013, 21. května). Citováno z Sciencelab: sciencelab.com.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 22. dubna). PubChem Compound Database; CID = 25517. Obnoveno z PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Královská společnost chemie. (2015). Chlorid amonný. Obnoveno z chemspider: chemspider.com.
9. Chemická společnost. (2016). Chlorid amonný. Obnoveno z thechemco: thechemco.com.
10. Národní ústav bezpečnosti a ochrany zdraví při práci. (2014, 1. července). CHLORID AMONNÝ. Obnoveno z cdc.gov.
11. University of Utah. (2017). Enterosolventní tablety potahované chloridem amonným. Vyhledáno ze zdravotnictví.utah.edu.