CHLORID VÁPENATÝ (CACL2): STRUKTURA, POUŽITÍ A VLASTNOSTI - CHEMIE - 2025

Chloridu vápenatého (CaCl ₂₎ je anorganická sůl složená z vápníku, kovů alkalických zemin a halogenu chloru. V této sloučenině existuje několik elektrostatických interakcí, které definují vnější vzhled krystalů a zbytek jejích fyzikálních vlastností.

Stejně tak je vždy doprovázena molekulami vody, tvořit hydráty s obecnými vzorci CaCl ₂ xH ₂ O, s x = 0, 1, 2, 4 a 6. Když je x = 0, sůl postrádá vodu a je bezvodý, jako označuje výše uvedený chemický vzorec.

Pevné části CaCl ₂ jsou znázorněny v horní části obrázku. V podmínkách nízké vlhkosti je možné udržovat bezvodou sůl bez vody, i když její přirozenou tendencí je absorbovat ji, dokud se nerozpustí (deliquescence).

Vzorec

Jeho chemický vzorec je CaCl ₂: vyjadřuje, že pro každou Ca ²⁺ iontů jsou dva ionty Cl ^-, které neutralizují pozitivní náboj. Vápníkový kov - ze skupiny 2 periodické tabulky (Mr. Becambara) - vzdává své dva elektrony na každý atom chloru, prvek skupiny 17.

Struktura

- V zimě nevymrazujte vodu. Chlorid vápenatý generuje při rozpuštění tepla velké množství tepla a poté, jak se teplota zvyšuje, se led taje. Z tohoto důvodu se používá ke snížení rizika pohybu osob a vozidel v chladném období.

- Pomáhá řídit prach na nezpevněných silnicích.

- Zvyšuje rychlost sušení betonu po nalití.

- Kapaliny CaCl ₂ zvyšují účinnost vrtání pro těžbu plynu z jeho podzemních ložisek, jakož i ropy.

- Přidává se do bazénů, aby se snížila eroze způsobená betonem jejich stěn. Tuto funkci plní sedimentovaný vápník.

- Vzhledem k tomu, že se jedná o hygroskopickou sůl, lze chlorid vápenatý použít jako vysoušedlo, protože může snižovat vlhkost vzduchu, který jej obklopuje, a tedy i látek, které jsou ve styku s tímto vzduchem.

- Používá se jako konzervační látka v některých potravinách a také jako přísada v některých z nich, jako jsou energetické nápoje používané sportovci, sýry, piva atd.

- V lékařské praxi je také užitečný při léčbě deprese způsobené předávkováním síranem hořečnatým a při otravě olovem.

Jak se to dělá?

Přirozenými zdroji této sloučeniny jsou solanky extrahované z moří nebo jezer.

Jeho hlavní zdroj však pochází z procesu Solvay, ve kterém vápenec (CaCO ₃) prochází řadou transformací, dokud není vedlejším produktem chlorid vápenatý:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (y) <=> Na ₂ CO ₃ (y) + CaCl ₂ (aq)

Produkt zájmu z tohoto procesu je ve skutečnosti uhličitan sodný, Na ₂ CO ₃.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Je to bílá, bez zápachu a hygroskopická pevná látka. Tato tendence absorbovat vlhkost z prostředí je způsobena zásaditostí iontů Ca ²⁺.

Základní druh: Lewis nebo Bronsted? Od Lewise, vzhledem k tomu, že pozitivní druh je schopen přijímat elektrony. Tyto elektrony jsou darovány například atomy kyslíku v molekulách vody.

Pevná látka absorbuje vlhkost až do okamžiku, kdy se rozpustí ve stejné vodě, která smočí její krystaly. Tato vlastnost je známá jako deliquescence.

Jeho hustota je 2,15 g / ml. Při začlenění vody do své struktury se krystal „rozšiřuje“, zvyšuje jeho objem a následně snižuje jeho hustotu. Pouze CaCl ₂ · H ₂ O se od tohoto trendu, vykazující vyšší hustotu (2,24 g / ml).

Molekulová hmotnost anhydridové soli je přibližně 111 g / mol a pro každou molekulu vody ve své struktuře se tato hmotnost zvyšuje o 18 jednotek.

Rozpustnost

CaCl ₂, je velmi rozpustný ve vodě a v některých polárních rozpouštědlech, jako je ethanol, kyselina octová, methanol a další alkoholy.

Teplo rozpuštění

Při rozpuštění ve vodě je proces exotermický, a proto zahřívá roztok a jeho okolí.

To je způsobeno tím, že se vodný komplex stabilizuje Ca ²⁺ iontů v roztoku na vyšší stupeň než elektrostatických interakcí s Cl ^- ionty. Protože produkt je stabilnější, pevná látka uvolňuje energii ve formě tepla.

Elektrolytický rozklad

Roztavená CaCl ₂ může být podroben elektrolýze, fyzikální proces, který spočívá v rozdělení sloučeniny do jeho prvků z působení elektrického proudu. V případě této soli jsou produkty kovový vápník a plynný chlor:

CaCl ₂ (l) → Ca (y) + Cl ₂ (g)

Ionty Ca ²⁺ jsou redukovány na katodě, zatímco ionty Cl ^- jsou na anodě oxidovány.

Reference

1. Lisa Williamsová. (20. prosince 2009). Icy Road.. Citováno z 9. dubna 2018, z: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Chlorid vápenatý. Citováno z 9. dubna 2018, z: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart a S. Curtarolo, Knihovna AFLOW o krystalografických prototypech: Část 1, Comp. Rohož. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10,016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. In the Elements of the 2. (Čtvrté vydání., Str. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Chlorid vápenatý. Citováno z 9. dubna 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Chlorid vápenatý: Průvodce fyzikálními vlastnostmi. Citováno z 9. dubna 2018, z: oxy.com
7. Carole Ann. Běžné použití chloridu vápenatého. Citováno z 9. dubna 2018, z: hunker.com