Chlorid lithný je chemická sloučenina vzorce LiCl dělat chlorid lithný osvětlení, i když je obtížné, protože reakce je násilný. Tímto způsobem se získá bezvodá forma (bez vody). Chlorid lithný lze také extrahovat z jiných chloridů alkalických kovů amylalkoholem.
Až do 90. let dominoval na trhu s kovy a lithiem americká produkce z ložisek nerostných surovin. Na začátku 21. století však byla většina produkce odvozena z jiných zdrojů než USA, přičemž největšími dodavateli na světě byly Austrálie, Chile a Portugalsko.
Obrázek 1: struktura chloridu lithného.
Zvědavost na vědomí, že ačkoli Bolívie má polovinu světových ložisek lithia, není velkým producentem.
Nejdůležitější komerční forma je uhličitan lithný, Li 2 CO 3, vyrobené z minerálů nebo solanek několika různými způsoby.
Přidáním kyseliny chlorovodíkové (HCI) se získá chlorid lithný. Tímto způsobem se získá hydratovaná sloučenina (voda vázaná na molekulu). Hydratovaná forma může být sušena do bezvodé formy zahříváním plynným chlorovodíkem.
Fyzikální a chemické vlastnosti chloridu lithného
Chlorid lithný je bílá pevná látka bez zvláštní vůně a se slanou chutí (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2005). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.
Obrázek 2: vzhled chloridu lithného.
Chlorid lithný jsou vysoce hygroskopické krystaly s osmiúhelníkovou geometrií podobnou geometrii chloridu sodného. Jeho krystalická struktura je uvedena na obrázku 3 (Winter, SF).
Obrázek 3: krystalická struktura chloridu lithného.
Jeho molekulová hmotnost je 42,39 g / mol, jeho hustota je 2,068 g / ml a jeho teploty tání a teploty varu jsou 605 ° C a 1360 ° C.
Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě, alkoholu, etheru, pyridinu a nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorid lithný má slabou oxidační nebo redukční sílu. Stále však mohou nastat redoxní reakce. Roztoky chloridu lithného nejsou obecně ani silně kyselé ani silně zásadité.
Protože je extrémně hygroskopický, může chlorid lithný také absorbovat až čtyři ekvivalenty amoniaku na mol. Vodné roztoky chloridu lithného mohou korodovat kovy (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktivita a nebezpečí
Chlorid lithný je stabilní sloučenina nekompatibilní se silnými oxidačními činidly, silnými kyselinami, bromidem boritým, bromidem fluoridem.
Není toxický při požití, ale vzhledem ke své žíravé povaze může dráždit při styku s kůží a očima, může také dráždit nosní cesty (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).
V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte.
Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.
Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo.
Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem.
Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.
V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.
Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata. Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík.
Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osobu poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.
Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Lithiumchlorid, 2013).
Aplikace
Chlorid lithný je sloučenina používaná k výrobě lithného kovu elektrolýzou. Kov lithia se vyrábí elektrolýzou roztavené směsi chloridů lithia a draslíku.
Nižší teplota tání směsi (400 - 420 ° C nebo 750 - 790 ° F) ve srovnání s čistým chloridem lithným (610 ° C nebo 1130 ° F) umožňuje provoz při elektrolýze při nižší teplotě..
Protože napětí, při kterém dochází k rozkladu chloridu lithného, je nižší než napětí chloridu draselného, je lithium ukládáno na úrovni čistoty vyšší než 97 procent (Dye, 2017).
Kapalný chlorid lithný slouží jako vysoušedlo, které může snížit úroveň vlhkosti v okolním vzduchu až o 15 procent.
Kapalné sušicí prostředky, které kombinují chlorid lithný a chlorid vápenatý, vytvářejí látku, která je levnější než chlorid lithný, ale stabilnější než chlorid vápenatý.
Chlorid lithný rychle ochlazuje vzduch, protože chemická látka obsahuje obrovské množství vody pro svou hmotnost jako pevná látka. Látka také suší velké množství průmyslových plynů.
Chlorid lithný je červené barvivo v pyrotechnických displejích, jako je ohňostroj. Chlorid lithný nebo jakákoli ve vodě rozpustná sůl na bázi lithia, když se zapne, hoří červeně.
Speciální pyrotechnické účinky lze vyvolat smícháním iontových solí s hořlavými kapalinami, jako je methylalkohol.
Ve 40. letech 20. století sloužil chlorid lithný jako náhražka stolní soli, ale někteří pacienti zemřeli na toxické hladiny lithia.
Sloučenina má farmakologické aplikace jako antimaniaky, což jsou látky používané k léčbě bipolárních poruch nebo mánie spojené s jinými afektivními poruchami.
Lidské tělo obvykle obsahuje přibližně 7 miligramů lithia najednou.
Lithium se přirozeně vyskytuje v rostlinách, protože organismy používají látku ke stimulaci růstu.
Reference
- Dye, JL (2017, 23. ledna). Lithium (Li). Obnoveno z britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. listopadu). chlorid lithný. Obnoveno od ChEBI: ebi.ac.uk.
- CHLORID LITHIUM. (SF). Obnoveno od CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Bezpečnostní list materiálu Chlorid lithný. (2013, 21. května). Obnoveno z webu sciencelab.com.
- Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2005, 26. března). PubChem Compound Database; CID = 433294. Citováno z PubChem.
- Národní ústav bezpečnosti a ochrany zdraví při práci. (2015, 22. července). CHLORID LITHIUM. Obnoveno z cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Lithium: chlorid lithný. Obnovené z webelementů.