OXALÁT AMONNÝ: STRUKTURA, VLASTNOSTI A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Šťavelanu amonného je amonná sůl kyseliny šťavelové a jsou spojeny v poměru 2: 1. Vyrábí se z neutralizační reakce ve vodě, kyseliny šťavelové, H ₂ C ₂ O ₄, s uhličitanem amonným nebo hydroxidem amonným. V prvním případě, CO ₂ se vyrábí v sekundárním formě.

Jeho molekulární vzorec je C ₂ H ₈ N ₂ O ₄, ale to je obyčejně psán jako (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄. Vyrábí se biologicky u obratlovců, počínaje metabolismem kyseliny glyoxylové nebo kyseliny askorbové.

Zdroj: Vidak, přes Wikimedia Commons

Oxalát amonný se může vyskytovat v některých typech ledvinových kamenů, i když větší podíl oxalátových ledvinových kamenů se vyskytuje v kombinaci s vápníkem a tvoří oxalát vápenatý.

Nemůže být metabolizován v lidském těle, ale může být absorbován do střeva a vylučován do stolice. Může být také vyloučena z lidského těla močí.

V přírodě se vyskytuje v minerálním oxamitu, který je považován za velmi vzácný a vzácný minerál. Kromě toho je přítomen v guanu: produkt rozkladu trusu mořských ptáků, netopýrů a tuleňů ve velmi suchém prostředí. Guano se díky své bohatosti na dusík používá jako hnojivo a fungicid pro rostliny.

Chemická struktura

Zdroj: Edgar181 prostřednictvím Wikipedie

Horní obrázek ukazuje struktury iontů, které tvoří oxalát amonný. Ačkoli to není zřejmé,, NH ₄ ⁺ sestává z čtyřstěnu, zatímco C ₂ O ₄ ² má plochou strukturu vzhledem k sp ² hybridizaci všech svých atomů uhlíku.

Jeho chemický vzorec, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, ukazuje, že zde musí být dva NH ₄ ⁺ interakci elektrostaticky s C ₂ O ₄ ^2-; to znamená, dvě tetrahedry kolem letadla.

Kromě iontové vazby jsou ionty schopné vytvářet více vodíkových vazeb; NH ₄ ⁺ daruje jim, a C ₂ O ₄ ^-2- akceptuje (prostřednictvím čtyři atomy kyslíku).

Jak je zde vysoká pravděpodobnost, že molekula také tvoří vodíkové vazby s jednou z iontů, se interkaluje což vede k (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Krystaly jsou tvořeny milionů iontů a elementárních buněk, ve kterých 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ poměr jen s názvem je splněna.

Tak, kosočtverečné uspořádání krystalu je vytvořen v krystalu (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, kde vodíkové vazby hrají klíčovou roli v jeho fyzikálních vlastností.

Pozorování svou krystalickou strukturu z frontální rovině, NH ₄ ⁺ tvoří jednu fázi, zatímco C ₂ O ₄ ^2- a H ₂ O tvoří další fáze; řady čtyřstěn oddělené rovinami a úhlovými molekulami (voda).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzický vzhled

Plná bílá.

Molekulární vzorec

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Bezvodá molekulová hmotnost

124,096 g / mol.

Bod tání

70 ° C, jak je uvedeno na Wikipedii. Chemspider a Softschools však ukazují teplotu tání mezi 131 a 135 ° C.

Mezitím Pubchem naznačuje, že k rozkladu sloučeniny dochází při 70 ° C, takže je nepravděpodobné, že by bylo možné nalézt teplotu tání vyšší než je tato teplota.

Bod varu

Neurčité rozkladem sloučeniny.

Rozpustnost ve vodě

5,1 g / 100 ml vody při 20 ° C. Oxalát amonný se pomalu rozpustí ve vodě a často klesá ve vodě.

Rozpustnost v organických rozpouštědlech

Mírně rozpustný v alkoholech a nerozpustný v amoniaku.

Hustota

1,5 g / cm ³ při 65.3ºF.

Tlak páry

0 mmHg při 20 ° C

pH

Mezi 6 a 7 ve 4% roztoku při 25 ° C.

Rozklad

Při vystavení vysokým teplotám se rozkládá a vydává toxický a korozivní kouř, který obsahuje oxidy amoniaku a dusíku.

Aplikace

Průmyslový

- Používá se při výrobě výbušnin

-Slouží jako elektrolytické odlakování železa

- Umožňuje leštit povrch kovů.

Nedávno byly pektiny extrahovány oxalátem amonným pro výrobu želírovacích činidel

Činidlo Wintrobe

Používá se v kombinaci s oxalátem draselným za vzniku Wintrobeho činidla, které se používá jako antikoagulant.

Činidlo je směs 1,2 g oxalátu amonného s 0,8 g oxalátu draselného a 0,5 ml formaldehydu, doplněné vodou na 100 ml.

Biologické a analytické

- Amonná sůl zvyšuje objem erytrocytů, zatímco draselná sůl ji snižuje. Proto je jejich účinek na erytrocyty kompenzován, což zaručuje jejich morfologickou integritu. Tento systém uplatňuje svůj antikoagulační účinek tím, že vylučuje iont vápníku.

- Oxalát amonný se používá jako analytické činidlo a redukční činidlo a používá se ke kvantifikaci plazmatické koncentrace vápníku a olova. Kromě toho se oxalát amonný používá jako dispergační činidlo při studiu povrchových interakcí destiček.

-Je také integrován systém pH pufru.

Rizika při jeho používání

- Přímý kontakt s pokožkou a očima může způsobit podráždění a popálení. Rovněž dlouhodobý nebo opakovaný kontakt pokožky se sloučeninou může způsobit příznaky, jako jsou: vyrážky, suchost a zarudnutí.

-Vdechování může dráždit nos, hrdlo a plíce. Opakovaná expozice může způsobit bronchitidu s kašlem, hlenem a dušností.

- Vysoká expozice této soli může způsobit bolesti hlavy, závratě, nevolnost, zvracení, záchvaty, kóma a dokonce smrt.

- Nadměrné požití nebo vdechnutí způsobuje systémové otravy. Možné příznaky zahrnují bolest v krku, jícnu a žaludku. Slizniční membrány zbarví, dochází k těžkému průjmu, slabému pulsu, kardiovaskulárnímu a neuromuskulárnímu kolapsu. Kromě toho může ovlivnit funkci ledvin a rovnováhu vápníku.

- Vápník se podílí na mnoha procesech, které se vyskytují u živých bytostí, včetně: zprostředkovává kontrakci svalů, a to jak v hladkých, tak v pruhovaných svalech; zasahuje při synapsích v neuromuskulárním přenosu; je nezbytný v různých fázích koagulační kaskády; reguluje iontovou propustnost a vodivost v membránách atd.

Proto sekvestrací oxalátu amonného na iont vápníku je ohrožen výkon základních funkcí života.

Reference

1. Wikipedia. (2018). Oxalát amonný. Obnoveno z: en.wikipedia.org
2. Růst a charakterizace monokrystalů monohydrátu oxalátu amonného.. Obnoveno z: oblečenýganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. a Yang K. (2015). Negativní lineární stlačitelnost v organickém minerálním monohydrátu oxalátu amonného s motivy vázání vodíku. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Oxalát amonný. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Královská společnost chemie. (2015). Oxalát amonný. ChemSpider. Obnoveno z: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normální vzorec. Obnoveno z: softschools.com
7. Winkler. (sf). Bezpečnostní list: 1-hydrát oxalátu amonného. Obnoveno z: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (sf). Oxalát amonný.. Obnoveno z: nj.gov