CHLORID STŘÍBRNÝ (AGCL): VZOREC, DISOCIACE, VLASTNOSTI - CHEMIE - 2025

Chlorid stříbrný (AgCl chemický vzorec), je tvořen binárním stříbrnou solí a chloru. Stříbro je lesklý, tažný a kujný kov s chemickým symbolem Ag. Aby se vytvořily nové sloučeniny, musí být tento kov oxidován (ztratil elektron poslední energetické hladiny), který jej přeměňuje na iontové druhy, stříbrný kation, kladně nabitý.

Chlor je zelenkavě žlutý plyn, lehce dráždivý a s nepříjemným zápachem. Jeho chemický symbol je Cl. Pro vytvoření chemických sloučenin s kovy je chlor redukován (získává jeden elektron na dokončení osmi elektronů na své poslední energetické úrovni) na záporně nabitý chloridový anion.

Chemická struktura chloridu stříbrného.

Protože jsou v iontové formě, mohou oba prvky tvořit sloučeninu chloridu stříbrného, ​​a to buď přirozeně - jak to lze najít v některých ložiscích - nebo chemickou syntézou, což je méně nákladné získat.

Chlorid stříbrný se vyskytuje nativně jako chlorargyrit („chlor“ pro chlor, „argyr“ pro argentum). Konec „ite“ označuje minerální název.

Má zeleno-žlutý vzhled (velmi typický pro chlor) a šedivý díky stříbře. Tyto odstíny se mohou lišit v závislosti na jiných látkách, které se nacházejí v životním prostředí.

Synteticky získaný chlorid stříbrný se jeví jako bílé krystaly velmi podobné krychlové formě chloridu sodného, ​​i když jako celek by se objevil jako bílý prášek.

Jak získat chlorid stříbrný?

V laboratoři jej lze snadno získat následujícím způsobem:

Dusičnan stříbrný reaguje s chloridem sodným a vzniká chlorid stříbrný, který se vysráží podle šipky dolů a dusičnan sodný se rozpustí ve vodě.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Disociace

Disociace v chemii se týká možnosti, že se iontová látka může rozdělit na své složky nebo ionty, když narazí na látku, která umožňuje takovou separaci.

Tato látka je známa jako rozpouštědlo. Voda je univerzální rozpouštědlo, které může disociovat většinu iontových sloučenin.

Chlorid stříbrný se nazývá halogenidová sůl, protože je tvořen prvkem chlor, který odpovídá rodině VIIA periodické tabulky, nazývané halogeny. Haloidové soli jsou iontové sloučeniny většinou špatně rozpustné ve vodě.

Nízká disociace ve vodě

AgCl, který patří k tomuto typu sloučeniny, vykazuje velmi nízkou disociaci ve vodě. K tomuto chování může dojít z následujících důvodů:

- Když se vytvoří AgCl, je v koloidním stavu, který umožňuje, že když se molekula disociuje na své ionty stříbra (+) a chloru (-), okamžitě se znovu vytvoří původní molekula chloridu stříbra AgCl, čímž se vytvoří dynamická rovnováha mezi tyto (disociovaný produkt a neutrální molekula).

- Kvůli molekulární stabilitě AgCl, když je vazba vytvořena, má její síla tendenci být kovalentnější než iontová, což vytváří rezistenci vůči disociaci.

- Hustota stříbra, která je mnohem vyšší než hustota chloru, a právě stříbro snižuje disociaci a zvyšuje srážení AgCl v roztoku.

Jedním z faktorů, které ovlivňují rozpustnost látky, je teplota. Zahříváním látky rozpuštěné ve vodě se rozpustnost zvyšuje, a proto je snadnější disociace jejích složek. Avšak vzhledem k teplu se AgCl rozkládá na plyn Ag a Cl.

Fyzikální vlastnosti

Jsou to vlastnosti, které látka má a umožňují ji identifikovat a odlišit od ostatních. Tyto vlastnosti nemění vnitřní strukturu látky; to znamená, že nemění uspořádání atomů ve vzorci.

Chlorid stříbrný se jeví jako pevná bílá krystalická barva bez zápachu a ve své nejčistší formě má geometrii ve tvaru oktaedronu. Hlavní fyzikální vlastnosti jsou popsány níže:

- Bod tání: 455 ° C

- Bod varu: 1547 ° C

- Hustota: 5,56 g / ml

- Molární hmotnost: 143,32 g / mol.

Když je nalezen jako chlorargyrit (minerální), má pevný vzhled a může být bezbarvý, zeleno-žlutý, zeleno-šedý nebo bílý, v závislosti na místě a látkách, které jsou kolem něj. Má tvrdost na Mohsově stupnici od 1,5 do 2,5.

To je také považováno za lesk, adamantin (diamant), pryskyřičné a hedvábné. To se týká poněkud lesklého vzhledu.

Chemické vlastnosti

Jedná se o reaktivitu, kterou chemická látka představuje, když je ve styku s jinou. V tomto případě jeho vnitřní struktura není zachována, takže se atomové uspořádání uvnitř vzorce změní.

Rozklad teplem nebo světlem

Chlorid stříbrný se rozpadá na jednotlivé prvky.

(Lehký) 2 AgCl _{(y) ------->} 2 Ag _(y) + Cl2 _(g) (Teplo)

Srážky stříbra

Srážky stříbra jsou nejlepším způsobem, jak extrahovat tento prvek z fotografických a rentgenových filmů.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) -----> Ag _(y) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

Rozpustnost

Chlorid tlapky je vysoce nerozpustný ve vodě, je však rozpustný v alkoholech s nízkou molekulovou hmotností (methanol a ethanol), v amoniaku a v koncentrované kyselině sírové.

Použití a aplikace

Fotografování

Chlorid stříbrný se používá díky své vysoké citlivosti na světlo. Tento proces objevil William Henry Fox Talbot v roce 1834.

Gravimetrie

Gravimetrická analýza spočívá v nalezení množství prvku, radikálu nebo sloučeniny, které je obsaženo ve vzorku. To vyžaduje odstranění všech látek, které mohou představovat rušení, a přeměnu zkoumané látky na látku definovaného složení, kterou lze zvážit.

To se získá pomocí látek, které se mohou snadno vysrážet ve vodném médiu, jako je AgCl.

Analýza vody

Tento proces se provádí titrací, která se provádí, za použití AgNO3 jako titrantu a indikátoru, který určuje konec reakce (změna barvy); to znamená, když už ve vodě nejsou žádné chloridy.

Tato reakce vede ke srážení AgCl v důsledku afinity, kterou má chloridový iont ke kationtu stříbra.

Volumetrie

Jedná se o hodnocení vzorku neznámé koncentrace (chloridy nebo bromidy). K nalezení koncentrace vzorku reaguje s látkou; konečný bod reakce je rozpoznán vytvořením sraženiny. V případě chloridů by to byl chlorid stříbrný.

Reference

1. G. H (1970) Kvantitativní chemická analýza (druhé vydání). Vydavatelé NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Studie elektrody chloridu stříbrného. J. Am. Chem. Soc., 51 (10), str. 2901-2904. DOI: 10,1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Základy analytické chemie (9. vydání). Mexiko. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Encyklopedie historie fotografie Britannica, inc.. Obnoveno: britannica.com
5. Chlorid stříbrný (sf). Na Wikipedii načteno wikipedia.org