HYDRIDY: VLASTNOSTI, TYPY, NÁZVOSLOVÍ A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Hydrid je vodík ve své aniontové formě (H ^-), nebo sloučeniny, které jsou vytvořeny z kombinace chemického prvku (kovový nebo nekovový) s vodíkem aniontem. Ze známých chemických prvků je vodík ten, který má nejjednodušší strukturu, protože když je v atomovém stavu, má ve svém jádru proton a elektron.

Přesto se vodík nachází ve své atomové formě pouze za podmínek vysoké teploty. Dalším způsobem, jak rozeznat hydridy, je pozorováno, že jeden nebo více centrálních atomů vodíku v molekule má nukleofilní chování, jako redukční činidlo nebo dokonce jako báze.

Hliník lithiumhydrid

Vodík má tedy schopnost kombinovat se s většinou prvků periodické tabulky a vytvářet různé látky.

Jak se tvoří hydridy?

Hydridy se vytvářejí, když se vodík ve své molekulární formě spojuje s jiným prvkem - ať už kovového nebo nekovového původu - přímo disociací molekuly za vzniku nové sloučeniny.

Tímto způsobem vodík tvoří vazby kovalentního nebo iontového typu, v závislosti na typu prvku, se kterým je kombinován. V případě asociace s přechodnými kovy se vytvářejí intersticiální hydridy s fyzikálními a chemickými vlastnostmi, které se mohou od jednoho kovu k druhému velmi lišit.

Existence anhydridových anionů ve volné formě je omezena na aplikaci extrémních podmínek, které se nevyskytují snadno, takže u některých molekul není pravidlo oktetu splněno.

Je možné, že nejsou stanovena ani jiná pravidla týkající se distribuce elektronů, která musí vysvětlovat tvorbu těchto sloučenin pomocí výrazů více středových vazeb.

Fyzikální a chemické vlastnosti hydridů

Pokud jde o fyzikální a chemické vlastnosti, lze říci, že vlastnosti každého hydridu závisí na typu vazby, která se provádí.

Například, když je hydridový anion spojen s elektrofilním středem (obecně se jedná o nenasycený atom uhlíku), vytvořená sloučenina se chová jako redukční činidlo, které je široce používáno v chemické syntéze.

Místo toho, když se kombinují s prvky, jako jsou alkalické kovy, reagují tyto molekuly se slabou kyselinou (Bronstedova kyselina) a chovají se jako silné báze a uvolňují plynný vodík. Tyto hydridy jsou velmi užitečné v organických syntézách.

Je pak pozorováno, že povaha hydridů je velmi rozmanitá, protože je schopna vytvářet diskrétní molekuly, pevné látky iontového typu, polymery a mnoho dalších látek.

Z tohoto důvodu mohou být použity jako vysoušedla, rozpouštědla, katalyzátory nebo meziprodukty při katalytických reakcích. Mají také více použití v laboratořích nebo průmyslových odvětvích s různými účely.

Hydridy kovů

Existují dva typy hydridů: kovové a nekovové.

Hydridy kovů jsou ty binární látky, které se vytvářejí kombinací kovového prvku s vodíkem, obvykle elektropozitivního typu, jako je alkalická nebo alkalická zemina, i když jsou také zahrnuty intersticiální hydridy.

Toto je jediný typ reakce, ve kterém vodík (jehož oxidační číslo je obvykle +1) má na své vnější úrovni zvláštní elektron; to znamená, že jeho valenční číslo je transformováno na -1, ačkoli povaha vazeb v těchto hydridech nebyla zcela definována kvůli nesrovnalosti těch, kdo studovali předmět.

Hydridy kovů mají některé vlastnosti kovů, jako je jejich tvrdost, vodivost a jas; Na rozdíl od kovů však hydridy mají určitou křehkost a jejich stechiometrie není vždy v souladu s hmotnostními zákony chemie.

Nekovové hydridy

Tento typ hydridů vzniká kovalentním spojením mezi nekovovým prvkem a vodíkem, takže nekovový prvek je vždy na svém nejnižším oxidačním čísle, aby s každým z nich vznikl jediný hydrid.

Je také nezbytné, aby tyto typy sloučenin byly z větší části nalezeny v plynné formě za standardních podmínek prostředí (25 ° C a 1 atm). Z tohoto důvodu má mnoho nekovových hydridů nízké teploty varu v důsledku van der Waalsových sil, které jsou považovány za slabé.

Některé hydridy v této třídě jsou diskrétní molekuly, jiné patří do skupiny polymerů nebo oligomerů a do tohoto seznamu může být zahrnut i vodík, který prošel chemisorpčním procesem na povrchu.

Nomenklatura, jak se jmenují?

Chcete-li napsat vzorec pro hydridy kovů, začněte psáním kovu (symbol kovového prvku) následovaného vodíkem (MH, kde M je kov).

Pro jejich jméno, začíná s hydridem slovem následuje názvem kovu („hydrid M“), tak lithiumhydrid se čte „lithiumaluminiumhydrid“, CaH ₂ se přečte „hydrid vápenatý“, a tak dále.

V případě nekovových hydridů je psán opačným způsobem než v kovových; to znamená, že začíná psáním vodíku (jeho symbolu) následovaného nemetalem (HX, kde X je nemetal).

Abychom je pojmenovali, začneme názvem nekovového prvku a přidáme příponu „uro“, končící slovy „vodík“ („X-vodík uro“), HBr se označuje jako „bromovodík“, H ₂ S se označuje jako "sirovodík" atd.

Příklady

Existuje mnoho příkladů kovových a nekovových hydridů s různými charakteristikami. Zde je několik:

Hydridy kovů

- LiH (hydrid lithný).

- NaH (hydrid sodný).

- KH (hydrid draselný).

- CsH (hydrid česný).

- RbH (rubidiumhydrid).

- Beh ₂ (beryllium hydrid).

- MGH ₂ (hořčík hydrid).

- CaH ₂ (hydrid vápenatý).

- SRH ₂ (hydrid stroncium).

- BaH ₂ (hydrid barnatý).

- AlH3 (hydrid hlinitý).

- SrH2 (hydrid stroncia).

- MgH2 (hydrid hořečnatý).

- CaH2 (hydrid vápenatý).

Nekovové hydridy

- HBr (bromovodík).

- HF (fluorovodík).

- HI (jodovodík).

- HCI (chlorovodík).

- H ₂ S (sirovodík).

- H ₂ Te (tellan).

- H ₂ Se (selan).

Reference

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnoveno z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie. (9. ed.). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hydridy kovů. Obnoveno z books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Věda o vodíkových materiálech a chemie hydridů kovů. Obnoveno z books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Chemie Hidrydes a Carbides. Obnoveno z books.google.co.ve