PROCENTNÍ ŘEŠENÍ: Z ČEHO SE SKLÁDAJÍ, TYPY A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto procentní roztoky jsou ty, jejichž koncentrace rozpuštěných látek je vyjádřeno 100 ml roztoku. Například je procento roztoku 5 g / 100 ml ekvivalentní expresi 5% (hm./obj.). Jejich koncentrace jsou tedy vyjádřeny pomocí procent.

Existuje mnoho způsobů, jak vyjádřit koncentraci solutu v roztoku. Mezi nimi je molarita, která udává koncentraci rozpuštěné látky jako počet molů na litr roztoku; mololarita, moly solutu na kilogram rozpouštědla; a normálnost, ekvivalenty solutů na litr roztoku.

Zdroj: Pexels

Koncentrace solutu může být také vyjádřena v procentech. Je to nejjednodušší způsob vyjádření koncentrace, protože nevyžaduje výpočty ani znalosti určitých parametrů, jako je molekulová hmotnost rozpuštěné látky, její ekvivalentní hmotnost nebo vlastnosti její iontové disociace.

Alkoholické nápoje jsou příklady procentních roztoků. Na štítcích uvádějí stupeň alkoholu, který není vyšší než jeho koncentrace vyjádřená na 100 ml tekutiny v láhvi. Čím vyšší je obsah alkoholu, tím intenzivnější jsou jeho účinky na tělo.

Jaká jsou procentuální řešení?

Procentní roztoky nebo roztoky označují množství rozpuštěné látky rozpuštěné na sto dílů roztoku. Tento typ vyjadřování koncentrace roztoků je často používán v komerčních výrobcích k označení jejich chemického složení. Ve výukových a výzkumných laboratořích je však málo použitelný.

Druhy procentních řešení

Procentní hmotnost - objem

Indikují hmotnost rozpuštěné látky, rozpuštěné ve 100 cm ³ z roztoku. Matematický výraz pro výpočet této koncentrace je:

% M / v = (hmotnost rozpuštěné látky v g / objemu roztoku v cm ³) x 100

Procento hmotnosti - hmotnost

Uveďte hmotnost rozpuštěné látky obsažené ve 100 g roztoku. Hmota je vlastnost, která se nemění s teplotou nebo tlakem, takže tento způsob vyjádření koncentrace je ve zprávách o chemické analýze preferován. Matematický výraz pro jeho výpočet je:

% m / m = (hmotnost rozpuštěné látky vg / hmotnost roztoku vg) x 100

Procentní objem - objem

Označuje objem kapaliny rozpuštěné ve 100 ml roztoku. Kapaliny musí být mísitelné a musí být možné korigovat změny objemu, které mohou nastat při smíchání kapalin. Matematický výraz pro jeho výpočet je:

% V / V = (objem rozpuštěné látky v cm ³ / objem roztoku v cm ³) x 100

Příklady

Příklad 1

Roztok chloridu draselného (KCl) se připraví smícháním 10 g sloučeniny se 120 g vody. Vyjádřete koncentraci roztoku v% m / m.

Hmotnost rozpuštěné látky odpovídá 10 g KCl a hmotnosti rozpouštědla 120 g vody. Po přidání obou hmot se získá roztok: 130 g. Stačí tedy použít matematickou rovnici:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztoku) x 100

7,69

Příklad 2

50 cm ³ o 100% kyseliny octové (CH ₃ COOH) se smísí s 130 cm ³ vody. Jaké bude procento kyseliny octové v / v

Stejným způsobem jako v předchozím příkladu se musí objem roztoku získat přidáním objemů rozpuštěné látky a rozpouštědla. To znamená, že je Vsol (50 + 130) cm ³, a% objem / objem a proto:

% Kyselina octová V / V = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% v / v

Příklad 3

Je žádoucí připravit 1 1 roztoku glycerinu v 8% obj./obj. V alkoholu. Najděte objem glycerinu a alkoholu v roztoku.

Pomocí procenta můžete určit, kolik glycerinu se rozpustí v 1L lahvi:

= Objem glycerolu (8 cm ³ /100 cm ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

Pamatujte, že 1 1 roztoku se rovná 1 000 cm ³ nebo 1 000 ml. Po 80 cm ³ byla vyrobena z glycerinu, musí být odečten od celkového objemu roztoku vědět, kolik alkoholu byl použit v přípravě:

Objem alkoholu = 1 000 cm ³ - 80 cm ³

Příklad 4

8 g parafínu se rozpustí v 50 ml glycerolu, který má hustotu 1,26 g / cm ³. Najděte koncentraci parafinu v glycerolu v% m / m.

Údaje o hustotě vám umožňují určit, kolik kapaliny váží. S touto hodnotou lze vypočítat hmotnost glycerolu použitého v tomto procentuálním roztoku:

Glycerolová hmotnost = objem glycerolu x hustota glycerolu

Glycerol hmotnost = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Pro výpočet% m / m je třeba pouze vydělit hmotnost parafinu celkovou hmotností roztoku:

Hmotnost parafinu ve 100 g glycerolu = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

To znamená, že na každých 100 g roztoku je 12,70 g parafinu.

Příklad 5

Koncentrovaný roztok NaOH při 28% m / m má hustotu 1,15 g / cm3. Najděte gramy NaOH přítomné v jednom litru činidla.

Abyste mohli využít% m / m, musíte vyjádřit řešení hmotností. Jeho hustota nám opět umožňuje jej vypočítat:

Hmotnost činidla = objem x hustota

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Proto hmotnost NaOH v roztoku je:

Hmotnost roztoku hydroxidu sodného v 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Příklad 6

400 ml 10% m / v NaCl se smísí s 600 ml 5% m / v NaCl. Najděte koncentraci výsledného roztoku a vyjádřete ji v% m / v.

Dva roztoky jsou smíchány, aby vytvořily třetinu. Všechny tři mají společnou rozpustnou látku NaCl. Proto musíte vypočítat hmotnost soli, která byla odebrána z prvních dvou roztoků:

Hmotnost roztoku NaCl 1 = objem1 x koncentrace 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

Hmotnost roztoku NaCl 2 = objem2 x koncentrace2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

A celkový objem při smíchání dvou alikvotů (za předpokladu, že jsou aditivní) je:

Objem směsi: 400 ml + 600 ml

1000 ml

To znamená, že v 1 litru roztoku je 70 g NaCl (30 + 40). Chcete-li tedy vypočítat procento% m / m, namísto 1 l na 100 ml roztoku, musíte vyjádřit:

Hmotnost NaCl ve 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

Koncentrace NaCl ve směsi = 7% m / m

Reference

1. Miranda M. Molina B. (9. března 2013). Co jsou procentuální řešení? Převzato z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentní řešení.. Převzato z: roa.uveg.edu.mx
3. N. De Leon. (sf). Koncentrace: Objem / Objem. Převzato z: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Koncentrace procenta hmotnosti / objemu. Převzato z: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Editorial Santillana.