Acetonitril je látka organického původu, tvořené pouze atomy uhlíku, vodíku a dusíku. Tento chemický druh patří do skupiny nitrilů, přičemž acetonitril má nejjednodušší strukturu mezi organickými typy.
Nitrily jsou skupinou chemických sloučenin, jejichž struktura je tvořena kyanidovou skupinou (CN -) a radikálovým řetězcem (-R). Tyto prvky jsou reprezentovány následujícím obecným vzorcem: RC≡N.
Je známo, že tato látka je primárně vznikajících při výrobě jiných druhů zvané akrylonitril (další jednoduchý nitrilu s molekulovým vzorcem C 3 H 3 N, který se používá při výrobě výrobků, v textilním průmyslu) jako vedlejší produkt z něj.
Kromě toho se acetonitril považuje za rozpouštědlo se středně polarizačními vlastnostmi, a proto se používá poměrně pravidelně při analýzách RP-HPLC (vysokoúčinná kapalinová chromatografie s reverzní fází).
Struktura
Jak již bylo zmíněno, acetonitril patří do funkční skupiny nitrily, mající molekulární vzorec běžně reprezentován jako C 2 H 3 N, která může být pozorována ve strukturním vzorci, který je ilustrován na obrázku výše.
Tento obrázek ukazuje druh laloku připojeného k atomu dusíku, který představuje dvojici nepárových elektronů, které má tento atom, a které mu dodávají velkou část reaktivních a stabilních vlastností, které jsou pro něj charakteristické.
Tímto způsobem tento druh vykazuje velmi zvláštní chování díky svému strukturálnímu uspořádání, které se promítá do slabosti přijímání vodíkových vazeb a malé schopnosti darovat elektrony.
Tato látka také vznikla poprvé ve druhé polovině 40. let 20. století, kdy ji vyráběl vědec jménem Jean-Baptiste Dumas, jehož státní příslušnost byla francouzská.
Strukturální konformace této látky jí umožňuje mít vlastnosti vlastního rozpouštědla organické povahy.
Tato vlastnost zase umožňuje, aby se acetonitril mísil s vodou, kromě řady dalších rozpouštědel organického původu, s výjimkou uhlovodíků nebo nasycených uhlovodíkových látek.
Vlastnosti
Tato sloučenina má řadu vlastností, které ji odlišují od ostatních ve stejné třídě, které jsou uvedeny níže:
- Je ve stavu agregace kapaliny za standardních podmínek tlaku a teploty (1 atm a 25 ° C).
- Její molekulární konfigurace mu dává molekulovou hmotnost nebo molekulovou hmotnost přibližně 41 g / mol.
- Je považován za nitril, který má nejjednodušší strukturu mezi organickým typem.
- Jeho optické vlastnosti umožňují, aby byl bezbarvý v této kapalné fázi a má čiré vlastnosti, kromě aromatického zápachu.
- má bod vzplanutí přibližně 2 ° C, což odpovídá 35,6 ° F nebo 275,1 K.
- má teplotu varu v rozsahu od 81,3 do 82,1 ° C, hustotu přibližně 0,786 g / cm 3 a teplotu tání, která se pohybuje v rozmezí -46 až -44 ° C, - Je méně hustý než voda, ale mísitelný s ním as různými organickými rozpouštědly.
- Ukazuje dielektrickou konstantu 38,8 kromě dipólového momentu přibližně 3,92 D.
- Je schopen rozpouštět velké množství látek iontového původu a nepolární povahy.
- Je široce používán jako mobilní fáze v HPLC analýze, která má vysoké hořlavé vlastnosti.
Aplikace
Z velkého počtu aplikací, které má acetonitril, lze počítat následující:
- Podobným způsobem, jiné druhy nitrilů, může dojít k procesu metabolizace v mikrozomech (vezikulární prvky, které jsou součástí jater), zejména v tomto orgánu, za vzniku kyseliny kyanovodíkové.
- Je široce používán jako mobilní fáze v typu analýzy nazývané vysokoúčinná kapalinová chromatografie s reverzní fází (RP-HPLC); to je jako eluující látka, která má vysokou stabilitu, velkou eluční sílu a nízkou viskozitu.
- V případě aplikací v průmyslovém měřítku se tato chemická sloučenina používá v rafinériích ropy jako rozpouštědlo v určitých procesech, jako je čištění alkenu nazývaného butadien.
- Používá se také jako ligand (chemický druh, který se kombinuje s atomem kovového prvku, který je v dané molekule považován za centrální a tvoří sloučeninu nebo koordinační komplex) ve velkém počtu nitrilových sloučenin s kovy ze skupiny přechod.
- Podobně se používá v organické syntéze pro velké množství takových výhodných chemikálií, jako je kyselina a-naftalen octová, thiamin nebo acetamidin hydrochlorid.
Rizika
Rizika spojená s expozicí acetonitrilu jsou různá. Mezi ně patří snížená toxicita, když je expozice snížena a v malém množství, metabolizována na produkci kyseliny kyanovodíkové.
Stejně tak zřídka se vyskytly případy lidí, kteří byli intoxikováni tímto chemickým druhem a byli otráveni kyanidem přítomným v molekule poté, co byli v kontaktu s acetonitrilem v různých stupních (při vdechování, požití nebo vstřebání kůží).).
Z tohoto důvodu jsou důsledky jeho toxicity zpožděny, protože tělo tuto látku snadno nemetabolizuje na kyanid, protože k tomu trvá dvě až dvanáct hodin.
Acetonitril se však snadno vstřebává z plic a gastrointestinálního traktu. Následně je distribuován v celém těle, děje se u lidí a dokonce i zvířat a dosahuje ledvin a sleziny.
Na druhou stranu, kromě rizik hořlavosti, která představuje, je acetonitril předchůdcem látek stejně toxických jako kyselina kyanovodíková nebo formaldehyd. Jeho použití ve výrobcích patřících do kosmetické oblasti bylo v roce 2000 dokonce zakázáno v tzv. Evropském hospodářském prostoru.
Reference
- Wikipedia. (sf). Acetonitril. Citováno z en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Acetonitril. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Pokroky v chromatografii. Získáno z books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Acetonitril. Citováno z sciusalirect.com
- ChemSpider. (sf). Acetonitril. Citováno z webu chemspider.com