AMEDEO AVOGADRO: ŽIVOTOPIS A PŘÍSPĚVKY - DĚJINY - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) byl renomovaným italským chemikem a fyzikem, který studoval také v oblasti práva a byl profesorem na univerzitě v Turíně, která byla založena v roce 1404. Patřil k šlechtě, protože se počítal Italská města Quaregna a Cerreto patřící do provincie Biella.

Jeho nejvýznamnějším přínosem ve vědecké oblasti je Avogadroův zákon; nicméně, on také provedl jiná vyšetřování orámovaná v atomové teorii. Podobně, jako ozdoba pro jeho vědeckou práci, bylo jeho příjmení uvedeno na známé konstantě - nebo počtu - Avogadra.

Aby bylo možné provést hypotézu známou jako Avogadrovo právo, musel se Amedeo spoléhat na další velmi důležité atomové teorie, jako jsou teorie Johna Daltona a Gay-Lussac.

Tímto byl Avogadro schopen zjistit, že stejné objemy, i když jsou z různých plynů, budou obsahovat stejný počet molekul, pokud budou vystaveny stejným podmínkám teploty a tlaku.

Tento zákon byl zveřejněn 14. července 1811 pod názvem Esej pro způsob, jak určit relativní hmotnosti elementárních molekul těla a proporce, podle kterých vstupují do těchto kombinací. V tomto textu Amedeo zdůraznil rozdíl mezi atomy a molekulami, což pak způsobilo zmatek.

Další z jeho nejvýznamnějších děl byla Paměť na relativní hmotnosti molekul jednoduchých těl nebo očekávané hustoty jejich plynu a na složení některých jejich sloučenin, které pak sloužily jako esej na stejné téma, které bylo publikováno v roce 1814. V této práci podrobně popisuje konzistenci plynů.

Životopis

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro se narodil 9. srpna 1776 ve městě Turín. Toto město bylo známé jako důležité kulturní centrum, kde se také uskutečňovaly úspěšné podniky.

Jeho otec byl soudcem starověké a vznešené rodiny v regionu Piemont. Po jeho stopách se Amedeo v roce 1796 rozhodl vystudovat kánonické právo, což je právní odvětví, které je odpovědné za právní úpravu církve.

Přes toto, Avogadro skutečný zájem byl ve světě matematiky a fyziky, tak on později se připojil k této oblasti a věnoval jeho život k poli vědy, vytvářet příspěvky transcendentní povahy.

Vědecká a pedagogická práce

V roce 1809 se mu podařilo získat místo pro výuku fyziky na instituci známé jako Royal College of Vercelli, která se nachází v italském městě, které je součástí regionu Piemont.

Později, poté, co publikoval své dva nejdůležitější texty v letech 1811 a 1814, v roce 1820 univerzita v Turíně vytvořila židli fyziky, která měla být učena zejména jím.

Tuto pozici zastával Amedeo 36 let až do dne své smrti. Odhodlání, které tento vědec musel učit, hovoří o jeho zájmu o předávání znalostí ao hodnotě, kterou přikládal na poli výzkumu.

O rok později vydal další ze svých symbolických textů, které nazval Nové úvahy o teorii proporcí určených v kombinacích ao stanovení hmotností molekul těl.

Téhož roku také napsal Memory o tom, jak zahrnout organické sloučeniny do běžných zákonů určených proporcí.

Během 1821 Avogadro udržoval obezřetnou politickou účast během revoluce proti králi Sardinie.

Tento politický zájem Amedeo se však zmenšoval až do roku 1848, kdy Alberto ze Sardinie schválil modernizovanou ústavu. V roce 1841, uprostřed tohoto kontextu, publikoval vědec všechna svá díla ve čtyřech svazcích.

Soukromý život a smrt

O jeho osobním životě je známo jen to, že vedl střízlivou a zbožnou existenci. Oženil se s Felicitou Mazzé, se kterou měl celkem šest dětí.

Říká se, že financoval některé revolucionáře proti Sardinii; Neexistují však žádné důkazy, které by tuto akci potvrdily.

Amedeo Avogadro zemřel 9. července 1856 ve městě Turín ve věku 79 let. Na jeho počest je po něm pojmenován lunární kráter a asteroid.

Historický kontext: atom před a během 19. století

Původ termínu a první prohlášení

Slovo „atom“ je velmi staré, protože pochází z řecké terminologie, která znamená „bez částí“. To znamená, že potvrzení existence nedělitelných částic, které tvoří části všeho, co nás obklopuje, je v platnosti už dávno před umístěním vědy jako disciplíny.

Navzdory tomu nelze teorie Leucippuse a Demokrita považovat za předchůdce atomové vědy, protože tyto studie reagují na velmi omezený rámec vědy odpovídající životní době jejich tvůrců.

Tito řečtí filosofové navíc nevytvořili vědeckou teorii, jak se dnes dělá, ale spíše vyvinuli filozofii.

Tito myslitelé však přivedli na Západ myšlenku, že existují homogenní, neproniknutelné a neměnné částice, které se pohybují ve vakuu a jejichž vlastnosti tvoří množinu věcí.

17. a 18. století

Díky vzhledu mechanistické filosofie byla během sedmnáctého století přijata různá vysvětlení, která navrhovala existenci mikroskopických částic nebo těl, které měly mechanické vlastnosti, které by mohly vysvětlit makroskopické vlastnosti látek.

Vědci, kteří se obhajovali těchto teorií, však museli čelit bezprostředním potížím, že nebylo dosaženo vztahu mezi hypotézami a údaji získanými v chemických laboratořích. To byla jedna z hlavních příčin opuštění těchto předpisů.

V 18. století byly chemické transformace interpretovány pomocí předpisů jednotlivých molekul a molekul. Jedním z předchůdců těchto představ byl Antoine Fourcroy, který prokázal, že těla jsou tvořena značným množstvím molekul.

Pro tohoto autora byly integrující molekuly spojeny „silou agregace“. Každá z těchto molekul má tedy charakteristiku, že se vytváří postupně setkáním s několika dalšími složkami molekul; tyto odpovídaly prvkům, které tvořily směs.

Vliv Johna Daltona na Avogadro

Studie Johna Daltona byly zásadním dílem pro závěry Amedea Avogadra. Daltonův nejdůležitější příspěvek do světa vědy byl zaměřit pozornost na relativní váhu těch částic, které tvoří těla. To znamená, že jeho příspěvkem bylo zjistit význam atomových hmotností.

V důsledku toho se výpočet atomových hmotností stal velmi zajímavým nástrojem pro integraci různých zákonů, které byly v módě na konci 18. a počátku 19. století. To znamená, že myšlenky Johna Daltona umožnily otevření dalších cest v oblasti vědy.

Například, výpočtem atomové hmotnosti, vědec Benjamin Richter implementoval představy zákona vzájemných proporcí, zatímco Louis Proust založil zákon určitých proporcí. Sám John Dalton byl díky svému objevu schopen vytvořit zákon mnoha rozměrů.

Vítejte ve svém výzkumu a hypotéze

Když Amedeo publikoval své teorie, vědecká komunita se příliš nezajímala, takže jeho objevy nebyly okamžitě přijaty. O tři roky později získal André-Marie Ampere stejné výsledky, přestože použil jinou metodu; nicméně, jeho teorie byly přijaty se stejnou apatií.

Aby vědecká komunita mohla tyto poznatky začít realizovat, musela počkat, než dorazí díla Williasona, Laurenta a Gerhardta.

Pomocí organických molekul zjistili, že Avogadroův zákon je nezbytný a elementární k vysvětlení důvodu, proč stejná množství molekul mohou zabírat stejný objem v plynném stavu.

Příspěvek Canizzaro

Konečné řešení však našel vědec Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedeo Avogadra se mu podařilo vysvětlit, jak disociace molekul fungovaly během jejich zahřívání.

Stejně tak byla kinetická teorie Clausiusových plynů elementární, která dokázala znovu potvrdit účinnost Avogadroova zákona.

Jacobus Henricus se také významně podílel na poli molekul, protože tento vědec přidal k Avogadrově práci relevantní pojmy, zejména ty, které se týkaly zředěných roztoků.

Navzdory skutečnosti, že hypotéza Amedea Avogadra nebyla zohledněna v době jejího zveřejnění, je v současnosti Avogadrovo právo považováno za jeden z nejdůležitějších nástrojů v oblasti chemie a vědecké disciplíny pro což je v těchto oblastech koncept se širokým významem.

Příspěvky

Avogadroův zákon

Vědec Amedeo navrhl metodu pro snadné a snadné stanovení hmotností molekul těl, které mohou procházet do plynného stavu, a referenční číslo uvedených molekul v kombinacích.

Tato metoda spočívá v tom, že pokud stejné objemy plynů obsahují stejný počet částic, musí se vztah mezi hustotami těchto plynů rovnat vztahu mezi hmotami těchto částic.

Tuto hypotézu použil také Avogadro ke stanovení počtu molekul, které tvoří různé sloučeniny.

Jednou z zvláštností, které si Amedeo uvědomil, bylo to, že výsledky jeho teorie byly v rozporu se závěry, kterých dosáhl vědec Dalton, přičemž vzal v úvahu jeho pravidla maximální jednoduchosti.

Avogadro stanovil, že tato pravidla byla založena na předpokladech svévolné povahy, takže by měla být nahrazena jeho vlastními závěry prostřednictvím výpočtu atomových hmotností.

Ideální plyny

Tato teorie Avogadra je součástí souboru zákonů týkajících se ideálních plynů a použitelných na ideální plyny, které se skládají z typu plynu složeného ze souboru bodových částic, které se pohybují náhodně a vzájemně neinteragují.

Amedeo například použil tuto hypotézu na chlorovodík, vodu a amoniak. V případě chlorovodíku bylo zjištěno, že objem vodíku reaguje při kontaktu s objemem dichlor, což vede ke dvěma objemům chlorovodíku.

Objasnění týkající se molekul a atomů

V té době nebylo jasně rozlišeno mezi slovy „atom“ a „molekula“. Ve skutečnosti jeden z obdivovaných vědců Avogadra Dalton měl tendenci tyto pojmy zaměňovat.

Důvod zmatení obou termínů byl způsoben skutečností, že Dalton považoval plynné prvky, jako je kyslík a vodík, za součást jednoduchých atomů, což odporovalo teorii některých experimentů Gay-Lussac.

Amedeovi Avogadrovi se tento zmatek podařilo objasnit, protože realizoval představu, že tyto plyny jsou tvořeny molekulami, které mají dvojici atomů. Pomocí Avogadroova zákona lze určit relativní hmotnost atomů a molekul, což znamenalo jejich diferenciaci.

Ačkoli tato hypotéza znamenala velký objev, vědecká obec ji až do roku 1858 přehlédla, s příchodem testů Cannizzaro.

Díky Avogadrovu zákonu lze zavést koncept „krtka“, který se skládá z hmotnosti v gramech, která se rovná molekulové hmotnosti. Počet molekul obsažených v molu byl nazýván Avogadrovo číslo, které je 6,03214179 x 1023 mol.l-1, přičemž toto číslo je v současné době nejpřesnější.

Reference

1. Avogadro, A. (1811) Esej o způsobu stanovení relativních hmot elementárních molekul těl a proporcí, ve kterých vstupují do těchto sloučenin. Získáno 18. listopadu 2018 z oddělení chemie: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historie a epistemologie vědy. Dějiny vědy v učebnicích: Avogadroova hypotéza. Citováno z 18. listopadu 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Načteno 18. listopadu. 18 postav Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadroův zákon. Citováno z 18. listopadu 2018 z Katedry chemického inženýrství: rua.ua.es
5. Avogadroův zákon. Citováno z 18. listopadu 2018 z Wikipedie: wikipedia.org