KYSELINA BROMOVÁ (HBRO3): VLASTNOSTI, RIZIKA A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Kyselina bromičná, také známý jako bromičnanu nebo vodík kyselina bromičná (V), je chemická sloučenina vzorce HBrO3. Jedná se o bromkyselinu se strukturou analogickou s kyselinou chlorovou (EMBL-EBI, 2014). Sloučenina je velmi silná kyselina. Jeho struktura je uvedena na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2008).

K přípravě kyseliny bromové se rozpustný bromičnan obvykle rozpustí ve vodě a přidá se rozpustná sůl barya. Slabě rozpustný bromičnan barnatý se vysráží.

Obrázek 1: struktura kyseliny bromové.

Bromičnan barnatý pak může být rozpuštěn ve vodě a okyselen kyselinou sírovou, čímž se vysráží v podstatě nerozpustný síran barnatý a nechá se kyselina bromová pozadu (viz obrázek výše):

2KBr03 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (Br03) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (Br03) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Sloučenina může být také vyrobena rozkladem chloridu bromitého v alkalickém roztoku podle reakce:

BrCl5 + 3 H2O → HBr03 + 5 HCI

Kyselina bromová je silné oxidační činidlo. Bromátový iont může být dále oxidován elementárním fluorem nebo xenon difluoridem v přítomnosti báze, oxidaci doprovázenou malými výbuchy a teflonovou trubicí zachycenou v ohni (My Favorite Chemicals, SF).

Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny bromové

Kyselina bromová je nestabilní sloučenina rozkládající se na elementární brom. Být silnou kyselinou je mimořádně nebezpečný v případě kontaktu s kůží (leptavé a dráždivé), při kontaktu s očima (dráždivé) a při požití. Také velmi nebezpečný, v případě vdechnutí.

Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Delší expozice může způsobit popáleniny a ulcerace kůže. Nadměrná expozice při nadýchání může způsobit podráždění dýchacích cest.

Zánět oka je charakterizován zarudnutím, zaléváním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, peelingem, zarudnutím a příležitostně puchýřky.

Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé působení látky může tyto orgány poškodit.

V případě kontaktu s očima

Zkontrolujte, zda jsou kontaktní čočky opotřebované, a okamžitě je vyjměte. Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.

V případě kontaktu s kůží

Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo. Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.

Pokud je kontakt s pokožkou závažný, je třeba ji omýt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakrýt antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí

Je vhodné nechat oběť odpočívat v dobře větraném prostoru. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata. Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík.

Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osobu poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc.

Aplikace

Kyselina bromová se používá jako silné oxidační činidlo v laboratorních reakcích. Používá se mimo jiné k výrobě chemických sloučenin, jako jsou jodičnany, kyselina chlorovodíková, kyselina tetraihonová.

Používá se mimo jiné k výrobě bromičnanů, jako je železo, olovo, mangan a rtuťový bromičnan.

Kyselina bromová působí jako důležitý meziprodukt v reakci Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Tato reakce je příkladem chemických hodin a ilustruje termodynamickou nerovnovážnou reakci.

Oscilační reakce je katalyzována cerem a je neodmyslitelně spojena s chemií bromových oxo kyselin HBrOx. Rostoucí zájem o nelineární chemické systémy poskytl silné podněty ke studiu chemie bromu.

Při Belousovově-Zhabotinské reakci jsou zahrnuty sloučeniny bromu kyselina bromovodíková HOBr, kyselina bromovodíková HOBrO a kyselina bromovodíková HBr03 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Obrázek 3: Belousov-Zhabotinsky reakce.

Tyto typy reakcí jsou důležité pro teoretickou chemii. Ukazují, že chemickým reakcím nemusí dominovat rovnovážné termodynamické chování.

Reference

1. Kyselina bromová. (SF). Obnoveno z chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. května). kyselina bromová. Obnoveno z ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. července). kyselina chlorovodíková. Obnoveno z ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23. ledna). Belousov Zhabotinsky reakce 8 x normální rychlost. Obnoveno z youtubecom.
5. Moje oblíbené chemikálie. (SF). Obnoveno z bromicacid.com.
6. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 24445,. Citováno z PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Proč kyslost kyseliny bromové skutečně záleží na kinetických modelech oscilačních chemických reakcí Belousov-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Královská společnost chemie. (2015). Kyselina bromová. Obnoveno z chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Slovník chemie a příbuzných oborů jiných věd, svazek 1. Londýn: longmans, green and co.