Kyseliny chlorečné je anorganická sloučenina vzorce HClO 3, obsahuje kyselinu kyslíkatých kyselin, kde je atom chloru 5 oxidační stav se strukturou Analogicky k kyselina bromičná nebo kyseliny jodičné. Je to silná kyselina schopná darovat vodík Bronstedova akceptoru nebo bázi.
Kyselina byla poprvé objevena v 17. století Johannem Rudolfem Glauberem z Karlstadt am Main v Německu, ve kterém používal chlorid sodný a kyselinu sírovou pro přípravu síranu sodného v Mannheimově procesu, uvolňující plynný chlorid z vodík, škodlivý pro člověka.
Sloučenina se získá s chlorečnanem barnatým (chlorečnan barititý) s kyselinou sírovou za vzniku síranu barnatého (Jacob Green, 1829) nerozpustného ve vodě podle následující reakce:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Dalším způsobem získávání je zahřívání kyseliny chlorné za účelem získání kyseliny chlorovodíkové a chlorovodíku podle reakce:
3HClO → HClO 3 + 2HCI
Kyselina chlorovodíková (HClO3) je silným okysličovadlem, protože je možné ji redukovat na oxidační stavy +3, +1 a -1. Používá se pro výrobu chlorečnatých solí.
Rozkládá se v koncentracích vyšších než 30%. Při zahřívání se také rozkládá, a proto musí být po celou dobu chlazena a všechny skleněné nádoby používané k manipulaci musí být předem chlazeny.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Kyselina chlorová existuje pouze v roztoku. Je to bezbarvá kapalina bez charakteristické vůně (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017), její vzhled je znázorněn na obrázku 2.
Obrázek 2: vzhled kyseliny chlorovodíkové.
Sloučenina má molekulovou hmotnost 84,459 g / mol a hustotu 1 g / ml při asi 25 ° C. Má teplotu varu vyšší než 100 ° C (CHLOROVÁ KYSELINA, SF) a rozpustnost ve vodě 40 g na 100 ml tohoto rozpouštědla při 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kyselina chlorovodíková urychlí spalování hořlavých materiálů a při kontaktu může nejvíce vznítit. Sloučenina je korozivní pro kovy a textilie.
Self-reaktivní
- Koncentrace kyseliny chlorovodíkové nad 40% se rozkládají.
- Sulfid antimonu a koncentrované roztoky kyseliny chlorovodíkové reagují se žhavením.
- Sulfid arsenu a koncentrované roztoky kyseliny chlorovodíkové reagují se žhavením.
- Rázně reaguje a dokonce exploduje s jinými sulfidy kovů, tj. Sulfidem mědi.
- Při kontaktu s oxidovatelnými materiály, včetně amoniaku, mohou být reakce extrémně násilné.
- Po ponoření do kyseliny chlorovodíkové se filtrační papír rozsvítí.
- Výbuchy byly zaznamenány směsí roztoku kyseliny chlorovodíkové s kovy, jako jsou: antimon, bizmut a železo. Je to způsobeno tvorbou výbušných sloučenin včetně vodíku (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivita a nebezpečí
Kyselina chlorovodíková je nestabilní sloučenina. Protože je silná kyselina, je extrémně nebezpečná v případě kontaktu s pokožkou (je leptavá a dráždivá), v kontaktu s očima (dráždivá) a v případě požití. Také velmi nebezpečný v případě vdechování.
Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Delší expozice může způsobit popáleniny a ulcerace kůže.
Nadměrná expozice při nadýchání může způsobit podráždění dýchacích cest. Zánět oka je charakterizován zarudnutím, zaléváním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, peelingem, zarudnutím a příležitostně puchýřky.
Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé působení látky může tyto orgány poškodit.
V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte. Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.
Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo. Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu.
Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem.
Kyselinu také můžete neutralizovat zředěným hydroxidem sodným nebo slabou zásadou, jako je jedlá soda. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.
Pokud je kontakt s pokožkou závažný, je třeba ji omýt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakrýt antibakteriálním krémem.
V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.
Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata. Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst.
Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osoby poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.
V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst. Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc.
Aplikace
Kyselina chloričitá se používá hlavně k tvorbě chlorečnanových solí, jako jsou: sodík, vápník, hořčík, stroncium, olovo, měď a chlorečnan stříbrný, jakož i protochlor a chloristan rtuti se připravují za použití kyseliny chlorovodíkové jako činidla.
Stabilní prekurzor oxidu chloričitého se používá při elektrochemické výrobě vysoce čistého chlornanu amonného (Dotson, 1993).
Hlavní výroba kyseliny chlorovodíkové byla zahájena během průmyslové revoluce v Evropě a byla používána k výrobě vinylchloridu pro trubky z PVC.
Dalším využitím pro kyselinu je řada aplikací v menším měřítku, včetně čištění domácnosti, výroby želatiny a dalších potravinářských přídatných látek, odstraňování vodního kamene a zpracování kůže (kyselina chlorovodíková, SF).
Reference
- KYSELINA CHLOROVÁ. (2016). Obnovené z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- kyselina chlorovodíková. (SF). Získáno z weebly:
- KYSELINA CHLOROVÁ. (SF). Obnoveno z Chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Nový elektrochemický způsob výroby chloristanu amonného. Journal of Applied Electrochemistry Svazek 23, Číslo 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. července). kyselina chlorovodíková. Obnoveno z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Učebnice chemické filozofie. Philadelphia: Russell a Martien.
- Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2017, 15. dubna). PubChem Compound Database; CID = 19654. Získáno z pubchem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Královská společnost chemie. (2015). KYSELINA CHLOROVÁ. Obnoveno z chemspider: chemspider.com.