Kyselina chlorečná je anorganická sloučenina vzorce HClO 2. Uvedená kyselina je jednou z oxokyselinových kyselin chloru, kde má oxidační stav 3 +. I když je obtížné získat kyselinu ve své čisté látce, je konjugovaná báze odvozená od těchto kyselin, chloritanový ion, stabilní.
Příkladem soli tohoto aniontu je dobře známý chloritan sodný. Tato a další příbuzné soli se někdy používají při výrobě oxidu chloričitého.
Obrázek 1: Struktura kyseliny chlorilové.
Kyselina chloritá je slabá kyselina. Čistá látka je nestabilní, nepřiměřená vůči kyselině chlorné (oxidační stav Cl + 1) a kyselině chlorovodíkové (oxidační stav Cl + 5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Kyselina chloritá se získá spolu s kyselinou chlorovou při rozkladu vodného roztoku oxidu chloričitého.
Roztok kyseliny chlorilové byl získán poprvé redukcí kyseliny chlorovodíkové kyselinou vinnou (AJ Downs, 1973), hlavní metodou získání této kyseliny je však zpracování suspenze chloridu barnatého kyselinou sírovou:
Ba (ClO 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Kyselina chloritá je silným oxidačním činidlem, i když její tendence k rozkladu nebo disproporci působí proti jejímu oxidačnímu potenciálu.
Chlor je jediný halogenů, které svírá s kyselinami izolovatelná vzorce HXO 2. Nebyla izolována ani bromová ani jodová kyselina. Některé soli kyseliny bromovodíkové, bromity, jsou známé, ale s výjimkou meziproduktů v reakcích neexistují žádné joditové soli.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Kyselina chloritá, pokud je izolovaná, je bezbarvá kapalina bez charakteristické vůně (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).
Sloučenina má molekulovou hmotnost 68,456 g / mol. To má bod varu (vypočteno) sloučeniny 502.07 ° C a rozpustnost ve vodě (vypočteno), 1 x 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HCIO 2 je nestabilní v důsledku disutační (nebo disproporční) reakce za vzniku kyseliny chlorovodíkové a kyseliny chlorné (CC Hong, 1968) podobné tomu u analogických bromových a jodových kyselin:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Kyselina chloritá je považována za slabou kyselinu, i když její disociační konstanta je řádově 1 x 10 -2, což ji nezpůsobuje tak slabou jako ostatní kyseliny, mající pKa 1,96.
Reaktivita a nebezpečí
Kyselina chloritá je nestabilní sloučenina a silné oxidační činidlo nekompatibilní s redukčními činidly a zásadami.
Kyselina chloritá dráždí při kontaktu s kůží a očima a je nebezpečná při požití a vdechnutí.
V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte. Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.
Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo. Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu.
Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem.
Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.
Pokud je kontakt s pokožkou závažný, je třeba ji omýt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakrýt antibakteriálním krémem.
V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata.
Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osobu poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.
V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst. Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc.
Aplikace
Byly provedeny studie, kde se jako ústní voda pro redukci plaku používají meta-stabilní roztoky kyseliny chlorilové / oxidu chloričitého (Goultschin J, 1989).
Studie byla provedena na skupině 18 dobrovolníků ve věku 20–27 let. Byl testován jeho účinek na vývoj plaku a počet bakterií ve slinách, přičemž bylo dosaženo snížení až o 34,5% snížení skóre zubního plaku ve srovnání se skupinou s placebem.
Kyselina chloritá se podílí na přípravě chloritanu sodného, který má antimikrobiální vlastnosti a je určen především k použití jako postřik nebo máčací roztok pro drůbež, maso, zeleninu, ovoce a mořské plody. Používá se také v chladicí vodě drůbeže.
Kyselina sodný chloritan se vyrábí přidáním kyseliny potravinářskou (například kyselina citrónová, kyselina fosforečná, kyselina chlorovodíková, kyselina jablečná, nebo hydrogensíranu sodného) do vodného roztoku chloritanu sodného (NaClO 2).
Kombinace kyseliny s roztokem chloritanu sodného vede k přeměně chloritanu na metastabilní kyselinu chlorovou (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Tento roztok může následně tvořit směs s chloritem (ClO 2 -), oxidem chloričitým (ClO 2) a chloridem (Cl¯). Reakce vytváří oxidační roztok s oxychlorovanými druhy s antimikrobiálními vlastnostmi.
Chlorid sodný je navržen pro použití jako součást integrovaného přístupu určeného k řízení mikrobiálního zatížení potravin.
Roztok chloritanu sodného působí na snížení počtu patogenů (např. Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. A Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Reference
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Jod and Astatine: Pergamon…, Svazek 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Kinetika disproporcionace kyseliny chlorilové. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. července). kyselina chlorová. Obnoveno od ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Použití formulace metastabilizované kyseliny chlorilové / oxidu chloričitého jako ústní dutiny pro snížení plaku. Isr J. Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2017, 30. dubna). CID PubChem Compound Database = 24453. Citováno z PubChem.
- Rao, MV (2006, prosinec). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Chemické a technické posouzení. Obnoveno z fao.org.
- Královská společnost chemie. (2015). Kyselina chloritá. Obnoveno z chemspider.com.