CO JE TO CHEMICKÁ PERIODICITA? HLAVNÍ RYSY - CHEMIE - 2025

Chemická periodicita či pravidelnost chemických vlastností je pravidelná změna, recidivující a předvídatelné chemické vlastnosti prvků, když je atomové číslo se zvětší.

Chemická periodicita je tedy základem pro klasifikaci všech chemických prvků na základě jejich atomových čísel a chemických vlastností.

Vizuální reprezentace chemické periodicity je známá jako periodická tabulka, Mendeleïevova tabulka nebo periodická klasifikace prvků.

To ukazuje všechny chemické prvky, uspořádané ve vzestupném pořadí jejich atomových čísel a uspořádané podle jejich elektronické konfigurace. Jeho struktura odráží skutečnost, že vlastnosti chemických prvků jsou periodickou funkcí jejich atomového čísla.

Tato periodicita byla velmi užitečná, protože nám to umožnilo předpovídat některé vlastnosti prvků, které by obsáhly prázdná místa v tabulce před jejich objevením.

Obecná struktura periodické tabulky je uspořádání řádků a sloupců, ve kterých jsou prvky uspořádány ve vzestupném pořadí atomových čísel.

Existuje velké množství periodických vlastností. Mezi nejdůležitější patří efektivní jaderný náboj související s atomovou velikostí a tendencí k tvorbě iontů a atomovým poloměrem, který ovlivňuje hustotu, teplotu tání a teplotu varu.

Iontový poloměr (ovlivňuje fyzikální a chemické vlastnosti iontové sloučeniny), ionizační potenciál, elektronegativita a elektronická afinita jsou mezi jinými také základní vlastnosti.

4 hlavní periodické vlastnosti

Atomové rádio

Označuje míru vztahující se k rozměrům atomu a odpovídá polovině vzdálenosti, která existuje mezi středy dvou atomů, které přicházejí do styku.

Když cestujete přes skupinu chemických prvků v periodické tabulce shora dolů, atomy mají tendenci se zvětšovat, protože nejvzdálenější elektrony zabírají energetické hladiny dále od jádra.

To je důvod, proč se říká, že atomový poloměr se zvyšuje s periodou (shora dolů).

Naopak, přecházení zleva doprava ve stejném období tabulky zvyšuje počet protonů a elektronů, což znamená, že se zvyšuje elektrický náboj, a tedy i přitažlivost. To má sklon snižovat velikost atomů.

Ionizační energie

To je energie, kterou potřebuje k odstranění elektronu z neutrálního atomu.

Když skupina chemických prvků v periodické tabulce prochází shora dolů, elektrony poslední úrovně budou přitahovány k jádru menší a menší elektrickou silou, protože jsou dále od jádra, které je přitahuje.

Proto se říká, že ionizační energie se skupinou roste a s dobou klesá.

Elektronegativita

Tento koncept odkazuje na sílu, se kterou atom vytváří přitažlivost vůči elektronům, které tvoří chemickou vazbu.

Elektronegativita se po určitou dobu zvyšuje zleva doprava a shoduje se s poklesem kovového charakteru.

Ve skupině klesá elektronegativita se zvyšujícím se atomovým číslem a rostoucím kovovým charakterem.

Nejvíce elektronegativní prvky jsou umístěny v pravé horní části periodické tabulky a nejméně elektronegativní prvky v levé dolní části tabulky.

Elektronická příbuznost

Elektronická afinita odpovídá energii, která je uvolněna v okamžiku, kdy neutrální atom vezme elektron, s nímž vytvoří záporný ion.

Tato tendence přijímat elektrony klesá shora dolů ve skupině a zvyšuje se, když se posunete doprava o jednu periodu.

Organizace prvků v periodické tabulce

Prvek je umístěn do periodické tabulky podle jeho atomového čísla (počet protonů, které má každý atom tohoto prvku) a typu podúrovně, ve kterém je umístěn poslední elektron.

Ve sloupcích tabulky jsou skupiny nebo rodiny prvků. Mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti a obsahují stejný počet elektronů v jejich nejvzdálenější energetické úrovni.

V současné době se periodická tabulka skládá z 18 skupin, z nichž každá je reprezentována písmenem (A nebo B) a římským číslem.

Prvky skupin A jsou známé jako reprezentativní a prvky skupin B se nazývají přechodné prvky.

Existují také dvě sady 14 prvků: tzv. „Vzácné zeminy“ nebo vnitřní přechod, také známý jako řada lanthanidů a aktinidů.

Období jsou v řádcích (vodorovné čáry) a jsou 7. Prvky v každém období mají stejný počet orbitálů společných.

Na rozdíl od toho, co se děje ve skupinách periodické tabulky, chemické prvky ve stejném období však nemají podobné vlastnosti.

Prvky jsou seskupeny do čtyř sad podle orbitálu, kde je umístěn elektron s nejvyšší energií: s, p, d a f.

Elementové rodiny nebo skupiny

Skupina 1 (skupina alkalických kovů)

Každý má elektron na své nejvyšší energetické úrovni. Při reakci s vodou vytvářejí alkalické roztoky; proto jeho jméno.

Prvky, které tvoří tuto skupinu, jsou draslík, sodík, rubidium, lithium, francium a cesium.

Skupina 2 (rodina kovů alkalických zemin)

Obsahují dva elektrony v poslední energetické úrovni. Do této rodiny patří hořčík, berylium, vápník, stroncium, radium a barium.

Skupiny 3 až 12 (skupina přechodných kovů)

Jsou to malé atomy. Jsou pevné při pokojové teplotě, s výjimkou rtuti. V této skupině vyniká železo, měď, stříbro a zlato.

Skupina 13

Do této skupiny patří kovové, nekovové a polokovové prvky. Skládá se z galia, boru, india, thalia a hliníku.

Skupina 14

Uhlík patří do této skupiny, základní prvek života. Je vyrobena z polokovových, kovových a nekovových prvků.

Kromě uhlíku patří do této skupiny také cín, olovo, křemík a germanium.

Skupina 15

Je tvořen dusíkem, což je plyn s nejvyšší přítomností ve vzduchu, jakož i arsenu, fosforu, bizmutu a antimonu.

Skupina 16

V této skupině je kyslík a také selen, síra, polonium a tellur.

Skupina 17 (skupina halogenů, z řeckého „solení“)

Mají schopnost zachytit elektrony a jsou nekovy. Tato skupina se skládá z bromu, astatinu, chloru, jodu a fluoru.

Skupina 18 (vzácné plyny)

Jsou to nejstabilnější chemické prvky, protože jsou chemicky inertní, protože jejich atomy jsou vyplněny poslední vrstvou elektronů. V zemské atmosféře jsou málo, s výjimkou helia.

Konečně poslední dva řádky před stolem odpovídají tzv. Vzácným zeminám, lanthanidům a aktinidům.

Reference

1. Chang, R. (2010). Chemistry (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Chemie: ústřední věda. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Obecná chemie: principy a moderní aplikace (svazek 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Svět chemie. Caracas: Polární nadace.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Chemické prvky a jejich periodicita. Mérida: Universidad de los Andes, VI. Venezuelská škola pro výuku chemie.
6. Co je periodicita? Zkontrolujte své koncepty chemie. (2018). ThoughtCo. Citováno 3. února 2018 z