CHLORNAN VÁPENATÝ (CA (CLO) 2): VZOREC, VLASTNOSTI, POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Chlornan vápenatý je anorganická sloučenina vzorce Ca (ClO) 2. Je to sůl, která se prodává jako granule nebo tablety. Snadno se rozkládá ve vodě a uvolňuje kyslík a chlor. Má silný zápach chloru a používá se především jako bělicí nebo dezinfekční činidlo. Jeho struktura je na obrázku 1.

Proces výroby chlornanu vápenatého v podstatě spočívá v reakci hydratovaného vápna (hydroxid vápenatý) s plynným chlorem chlorací suspenze vápna a hydroxidu sodného s následným vysrážením dihydratovaného chlornanu vápenatého, sušeného ve vakuu (Lewis, 2007).

Obrázek 1: struktura chlornanu vápenatého

Reakce je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H20.

Práškové bělidlo není jednoduchá směs chlornanu vápenatého, chloridu vápenatého a hydroxidu vápenatého. Spíše směs sestávající hlavně z chlornanu vápenatého Ca (OCl) 2, dvojsytného chlornanu vápenatého, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 a dvojsytného chloridu vápenatého, Ca3Cl2 (OH) 4. Vyrábí se z mírně vlhkého hašeného vápna.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chlornan vápenatý je bílá granulovaná pevná látka, která se často komerčně lisuje do tablet a má charakteristický zápach chloru (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2 (kingnod, 2015).

Obrázek 2: vzhled chlornanu vápenatého.

Sloučenina má molekulovou hmotnost 142,98 g / mol a hustotu 2,35 g / ml. Má teplotu tání 100 ° C a bod varu 175 ° C, kde se začíná rozkládat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sloučenina je rozpustná ve vodě a je schopna rozpustit 21 gramů na 100 ml tohoto rozpouštědla. Reaguje také s alkoholy a oxiduje je na příslušné karboxylové kyseliny.

Chlornan vápenatý je silným oxidačním činidlem, zejména ve vodném prostředí a při zahřátí se rozkládá na uvolňování plynů kyslíku a chloru. Může jemně reagovat s jemně rozděleným uhlíkem. Reaguje s acetylenem za vzniku výbušných chloracetylenů.

Reakce s alkoholy může vést k výbuchu. Reakce s nitromethanem, methanolem, ethanolem (a dalšími alkoholy) se po chvíli stanou prudkými. Reaguje s možným vzplanutím a / nebo výbuchem s organickými sloučeninami síry a sulfidy.

Rozkládá vývoj kyslíku, změnu, která může být katalyzována rzí v kovových nádobách. Vysoce výbušné formy NCl3 přicházejí do styku s močovinou nebo amoniakem. Při zahřívání nebo při styku s kyselinami uvolňuje vysoce toxický plynný chlor.

Prudce reaguje se směsí mokré síry a vytlačuje roztavenou síru. Kombinace chlornanu vápenatého, hydrogensíranu sodného, ​​škrobu a uhličitanu sodného. Když je stlačen, způsobuje žhavení materiálů, následuje exploze (chlornan vápenatý, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Chlornan vápenatý je nestabilní sloučenina klasifikovaná jako silné oxidační činidlo. Je žíravý a dráždivý při kontaktu s kůží, při kontaktu s očima a při požití. Je také velmi nebezpečný v případě vdechování.

Chemická látka má vlastnosti (žíravé účinky a akutní respirační toxicitu), které ukazují na nebezpečí pro lidské zdraví.

Přestože existují otevřená použití, je expozice spotřebitelů dostatečně regulována podle zákonů o pitné vodě a dalších činnostech souvisejících s vodou a pracovní expozice je ve sponzorující zemi dostatečně kontrolována, aby byla zajištěna bezpečná manipulace (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Oční kontakt

V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte.

Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.

Kožní kontakt

Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo.

Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem.

Kyselinu také můžete neutralizovat zředěným hydroxidem sodným nebo slabou zásadou, jako je jedlá soda. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.

Pokud je kontakt s pokožkou závažný, je třeba ji omýt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakrýt antibakteriálním krémem.

Inhalace

V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Je-li vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata.

Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst.

Je-li inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osoby poskytující pomoc vždy nebezpečná resuscitace z úst do úst.

Požití

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech je třeba vyhledat okamžitou lékařskou pomoc (Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

Aplikace

Hlavní použití chlornanu vápenatého je jako vodní bělidlo a dezinfekční prostředek (chlornan vápenatý: chemie v bazénu a mnohem více, SF). Sloučenina se přidává jako granulát nebo tableta do bazénové vody, aby se usmrtily bakterie, které mohou plavcům onemocnět.

Správně používaná, dobře vyškolenými provozovateli bazénu, tato směs ničí bakterie, které jsou schopné způsobovat uživatelům zdraví řadu zdravotních problémů.

Některé z nich jsou průjem, ucho plavce (nepříjemný strach) a různé infekce dýchacích cest, kůže a rány. Horké prameny a vířivé vany jsou dezinfikovány také chlornanem vápenatým.

Jeho výhoda ve srovnání s chlornanem sodným spočívá v tom, že díky stechiometrickému poměru má vyšší obsah chloru, o 65 až 70% vyšší než jeho analog sodný (3v-tech, 2017).

Sloučenina se také používá jako algaecid, baktericid, deodorant, dezinfekční prostředek, fungicid a při rafinaci cukru.

Chlornan vápenatý je obecné oxidační činidlo, a proto nachází určité využití v organické chemii. Například se sloučenina používá k štěpení glykolů, a-hydroxykarboxylových kyselin a keto kyselin. Také k produkci aldehydů nebo fragmentovaných karboxylových kyselin.

Chlornan vápenatý může být také použit v haloformové reakci pro výrobu chloroformu na základě reakce:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Reference

1. 3v-tech. (2017). Chlornan vápenatý. Obnoveno z 3v-tech.com.

2. chlornan vápenatý. (2016). Obnoveno z cameochemicals.gov.

3. KALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. srpna). Obnoveno z inchem.org.

4. Chlornan vápenatý: chemie v bazénu a mnohem více. (SF). Obnoveno z webu americanchemistry.com.

5. kingnod. (2015). Chlornan vápenatý. Obnoveno z webu ikingnod.com.

6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. vydání. New York: John Wiley & Sons, Inc.

7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 15. dubna). PubChem Compound Database; CID = 24504. Citováno z PubChem.

8. Národní ústav bezpečnosti a ochrany zdraví při práci. (2015, 22. července). KALCIUM HYPOCHLORITE. Obnoveno z cdc.gov.

9. Královská společnost chemie. (2015). Chlornan vápenatý. Citováno z webu chemspider.com.