Tyto isobary jsou ty, které mají atomové druhy na stejnou hmotnost, ale které pocházejí z různých chemických prvků. V důsledku toho lze říci, že jsou tvořeny různým počtem protonů a neutronů.
Protony i neutrony se nacházejí v jádru jejich atomů, ale čistý počet neutronů a protonů přítomných v každém jádru zůstává stejný. Jinými slovy, izobarový druh vzniká, když pár atomových jader vykazuje stejný čistý počet neutronů a protonů pro každý druh.
Počet neutronů a protonů, které tvoří toto čisté množství, se však liší. Jeden způsob, jak si to graficky všimnout, je pozorovat hmotnostní číslo (které je umístěno na levé horní straně symbolu reprezentovaného chemického prvku), protože v izobarech je toto číslo stejné.
vlastnosti
Zaprvé, etymologie termínu isobarus pochází z řeckých slov isos (což znamená „rovná se“) a baros (což znamená „váha“), což se týká rovnosti hmotností mezi oběma jadernými druhy.
Je třeba poznamenat, že isobary mají určité podobnosti s jinými druhy, jejichž jádra mají shodná shody, jako jsou izotony, které mají stejný počet neutronů, ale s různými hmotnostními čísly a atomovými čísly, jako jsou páry 13 C a 14 N nebo 36 S a 37 Cl.
Na druhé straně, termín „nuklid“ je jméno, které bylo vytvořeno pro každou ze sad nukleonů (struktury tvořené neutrony a protony), které mohou být vytvořeny.
Takže nuklidy se možná vyznačují počtem neutronů nebo protonů nebo dokonce množstvím energie, kterou má struktura jejich konglomerace.
Podobně vznikne dceřiné jádro po procesu rozpadu β, což je zase izobar rodičovského jádra, vzhledem k tomu, že počet nukleonů přítomných v jádru zůstává nezměněn, na rozdíl od toho, co nastává průměr rozpadu α.
Je důležité si uvědomit, že různé izobary mají různá atomová čísla, což potvrzuje, že se jedná o odlišné chemické prvky.
Zastoupení
K označení různých nuklidů se používá specifický zápis, který lze znázornit dvěma způsoby: jeden spočívá v umístění názvu chemického prvku následovaného jeho hmotnostním číslem, které jsou spojeny spojovníkem. Například: dusík-14, jehož jádro je tvořeno sedmi neutrony a sedmi protony.
Druhým způsobem, jak reprezentovat tyto druhy, je umístit symbol chemického prvku, před nímž je číselný horní index, který označuje hmotnostní číslo příslušného atomu, jakož i numerický index, který označuje jeho atomové číslo, následujícím způsobem cesta:
Z A X
V této expresi X představuje chemický prvek příslušného atomu, A je hmotnostní číslo (výsledek sčítání mezi počtem neutronů a protonů) a Z představuje atomové číslo (rovné počtu protonů v jádru atomu).
Když jsou tyto nuklidy zastoupeny, atomové číslo atomu (Z) je obvykle vynecháno, protože neposkytuje relevantní doplňková data, takže je často reprezentována jako A X.
Jeden způsob, jak ukázat tento zápis, je vzít předchozí příklad (dusík-14), který je také označován jako 14 N. Toto je zápis používaný pro izobary.
Příklady
Použití výrazu "izobary" pro druhy známé jako nuklidy, které mají stejný počet nukleonů (stejné hmotnostní číslo), navrhl koncem roku 1910 britský chemik Alfred Walter Stewart.
V tomto pořadí myšlenek lze pozorovat příklad izobarů v případě druhů 14 C a 14 N: hmotnostní číslo se rovná 14, což znamená, že počet protonů a neutronů v obou druzích je odlišný.
Ve skutečnosti má tento atom uhlíku atomové číslo rovné 6, takže ve své struktuře je 6 protonů a ve svém jádru má 8 neutronů. Jeho hmotnostní číslo je 14 (6 + 8 = 14).
Atom dusíku má atomové číslo rovné 7, takže je tvořeno 7 protony, ale v jádru má také 7 neutronů. Jeho hmotnostní číslo je také 14 (7 + 7 = 14).
Lze také nalézt řadu, ve které všechny atomy mají hmotnostní číslo rovné 40; Toto je případ izobarů: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl a 40 S.
Rozdíly mezi izobary a izotopy
Jak bylo dříve vysvětleno, nuklidy popisují různé třídy atomových jader, která existují, podle počtu protonů a neutronů, které mají.
Mezi tyto typy nuklidů patří izobary a izotopy, které budou dále rozlišeny.
V případě izobarů, jak bylo uvedeno výše, mají stejný počet nukleonů - to je stejné hmotnostní číslo -, kde počet protonů, o který je jeden druh větší, než druhý souhlasí s počtem neutronů které jsou v deficitu, takže součet je stejný. Jeho atomové číslo se však liší.
V tomto smyslu pocházejí izobarové druhy z různých chemických prvků, takže se nacházejí v různých prostorech periodické tabulky a mají odlišné vlastnosti a specifické vlastnosti.
Na druhé straně, v případě izotopů, se stane opak, protože mají stejné atomové číslo, ale odlišné množství hmoty; to znamená, že mají stejný počet protonů, ale jiný počet neutronů uvnitř jejich atomových jader.
Dále, izotopy jsou atomové druhy patřící ke stejným prvkům, takže jsou umístěny ve stejném prostoru periodické tabulky a mají podobné vlastnosti a vlastnosti.
Reference
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuklid). Obnoveno z en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Citováno z britannica.com
- Konya, J. a Nagy, NM (2018). Jaderná a radiochemie. Obnoveno z books.google.co.ve
- Energetické vzdělávání. (sf). Isobar (jaderný). Citováno z energyeducation.ca
- Tutor View. (sf). Nuclei. Obnoveno z webu physics.tutorvista.com