Právo proporcí násobku je jedním z principů stechiometrii a poprvé byl formulován v 1803 lékárnou a matematik John Dalton, nabídnout vysvětlení způsobu, jakým chemické prvky spojují za vzniku sloučenin..
V tomto zákoně se uvádí, že pokud se dva prvky spojí, aby vytvořily více než jednu chemickou sloučeninu, bude podíl hmotností prvku číslo dva při integraci s neměnnou hmotou prvku číslo jedna v malých celých vztazích.
John Dalton
Tímto způsobem lze říci, že ze zákona definitivních proporcí formulovaného Proustem, zákona zachování hmoty navrženého Lavoisierem a zákona konečných proporcí došlo k myšlence atomové teorie (milník v historie chemie), stejně jako formulace vzorců pro chemické sloučeniny.
Vysvětlení
Spojení dvou prvků v různých proporcích vždy vede k jedinečným sloučeninám s různými charakteristikami.
To neznamená, že prvky mohou být spojeny v jakémkoli vztahu, protože jejich elektronické konfigurace musí být vždy brány v úvahu, aby se určilo, které vazby a struktury mohou být vytvořeny.
Například pro prvky uhlík (C) a kyslík (O) jsou možné pouze dvě kombinace:
- CO, kde poměr uhlíku k kyslíku je 1: 1.
- CO 2, kde je poměr kyslíku k uhlíku je 2: 1.
Aplikace
Ukázalo se, že zákon o více proporcích se použije přesněji na jednoduché sloučeniny. Podobně je velmi užitečné, pokud jde o stanovení poměru požadovaného ke sloučení dvou sloučenin a vytvoření jedné nebo více chemickou reakcí.
Tento zákon však představuje chyby velké velikosti, když se použije na sloučeniny, které nepředstavují stechiometrický vztah mezi jejich prvky.
Stejně tak vykazuje velké nedostatky, pokud jde o použití polymerů a podobných látek kvůli složitosti jejich struktur.
Řešená cvičení
První cvičení
Hmotnostní procento vodíku v molekule vody je 11,1%, zatímco v peroxidu vodíku je to 5,9%. Jaký je poměr vodíku v každém případě?
Řešení
V molekule vody je poměr vodíku roven O / H = 8/1. V peroxidové molekule je O / H = 16/1
Toto je vysvětleno, protože vztah mezi oběma prvky je úzce spojen s jejich hmotou, takže v případě vody by byl poměr 16: 2 pro každou molekulu, nebo to, co se rovná 8: 1, jak je znázorněno. To znamená 16 g kyslíku (jeden atom) na každé 2 g vodíku (2 atomy).
Druhé cvičení
Atom dusíku tvoří pět sloučenin s kyslíkem, které jsou stabilní za standardních atmosférických podmínek (25 ° C, 1 atm). Tyto oxidy mají následující vzorce: N 2 O, NO, N 2 O 3, N 2 O 4 a N 2 O 5. Jak lze tento jev vysvětlit?
Řešení
Podle zákona o více poměrech máme kyslík, který se váže na dusík s jeho neměnnou hmotností (28 g):
- v N 2 O poměr kyslíku (16 g) na dusík, je přibližně 1.
- V NO je poměr kyslíku (32 g) k dusíku přibližně 2.
- v N 2 O 3 poměr kyslíku (48 g) na dusík, je přibližně 3.
- v N 2 O 4 poměr kyslíku (64 g) na dusík, je přibližně 4.
- v N 2 O 5 poměr kyslíku (80 g) na dusík, je přibližně 5.
Třetí cvičení
Máte několik oxidů kovů, z nichž jeden obsahuje 27,6% a druhý obsahuje 30,0% hmotnostních kyslíku. V případě, že strukturní vzorec číslo oxid jednoho byla stanovena na M 3 O 4. Jaký by byl vzorec pro oxid číslo dvě?
Řešení
V oxidu číslo jedna je přítomnost kyslíku 27,6 dílů ze 100. Proto je množství kovu představováno celkovým množstvím mínus množství kyslíku: 100-27,4 = 72, 4%.
Na druhé straně, v oxidu číslo dvě, množství kyslíku se rovná 30%; to znamená, 30 dílů na 100. Množství kovu v tomto by tedy bylo: 100-30 = 70%.
Bylo pozorováno, že vzorec číslo oxid jeden je M 3 O 4; to znamená, že 72,4% kovu se rovná třem atomům kovu, zatímco 27,6% kyslíku se rovná čtyřem atomům kyslíku.
Proto 70% kovu (M) = (3/72,4) x 70 atomů M = 2,9 atomů M. Podobně 30% kyslíku = (4/72,4) x 30 O atomy = 4,4 M atomů.
Konečně, poměr nebo poměr kovu k kyslíku v oxidu číslo dva je M: O = 2,9: 4,4; to znamená, že se rovná 1: 1,5 nebo, což je rovné, 2: 3. Takže vzorec pro druhého oxidu by M 2 O 3.
Reference
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Source Book in Chemistry, 1400-1900. Obnoveno z books.google.co.ve
- Mascetta, JA (2003). Snadná cesta chemie. Obnoveno z books.google.co.ve
- Hein, M., Arena, S. (2010). Základy College Chemistry, Alternative. Obnoveno z books.google.co.ve
- Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel s objektivními otázkami v chemii. Obnoveno z books.google.co.ve